（2013?江蘇三模）某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液（含有大量的Fe
2+、H
+、S和少量的Fe
3+、TiO
2+）生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：
（1）反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO
2+反應(yīng)的離子方程式為2TiO
2++Fe+4H
+?2Ti
3++Fe
2++2H
2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
| c(Ti3+)2?c(Fe2+)2 |
| c(TiO2+)2?c(H+)4 |
| c(Ti3+)2?c(Fe2+)2 |
| c(TiO2+)2?c(H+)4 |
．
（2）反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
．檢驗(yàn)溶液A中是否含F(xiàn)e
2+的實(shí)驗(yàn)操作方法是
取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
．
（3）已知：FeCO
3（s）?Fe
2+（aq）+C（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：
C與乳酸反應(yīng)，其濃度降低，使平衡向右移動(dòng)，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
C與乳酸反應(yīng)，其濃度降低，使平衡向右移動(dòng)，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
．
（4）結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是：
有利于水的蒸發(fā)
有利于水的蒸發(fā)
、
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不正確的是（ �。�
