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A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應而導致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            
（1）寫出B的電子式                        。
（2）寫出FG的離子方程式                             。
（3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學方程式                              。（用化學式表示）[來源:學|科|網(wǎng)]
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數(shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。  
 
（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
A．降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。

A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應而導致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            

（1）寫出B的電子式                         。

（2）寫出FG的離子方程式                              。

（3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學方程式                               。（用化學式表示）[來源:學|科|網(wǎng)][來源:]

（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數(shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                     。  

（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是            （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是             。 

   A．降低溫度        B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑       D.縮小容器體積

（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                   。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2︰1的離子化合物丙。

⑴ D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ，B單質(zhì)的電子式為                 ，E在周期表中的位置為                 ；

⑵ 下列說法正確的有                 ；

a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應：

                                                             ；

⑷ 寫出一個由以上元素構(gòu)成的10 e^－ 微粒與18 e^－ 微粒反應的離子方程式：

                                                              ；

⑸ 在1 mol·L^－1 甲溶液中，下列關(guān)系式正確的是          ；[來源:學§科§網(wǎng)]

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)      

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)      

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃時，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：

                                                            。

（17分）

   Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH₂CHO + R′OH

            （烴基烯基醚）

   烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應如下：

請回答下列問題：

⑴ A的分子式為_________________。

⑵ B的名稱是__________；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

⑶ 寫出C → D反應的化學方程式：_____________________________。

   ⑷ 寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

① 屬于芳香醛；  ② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

_________________________、________________________。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸ 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

⑹ 寫出①-④步反應所加試劑、反應條件和 ①-③ 步反應類型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是 （   ）
A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
B．C、D兩種元素的最高價氧化物的水化物相互能夠反應生成一種強電解質(zhì)
C．B、D兩元素組成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1
D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C > D > B