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				②.分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和.其中消耗NaOH溶液最多的是         ,③.以上三種酸與過(guò)量的鋅粒反應(yīng).開(kāi)始的瞬間.反應(yīng)速率      A.鹽酸最快   B.H2SO4最快   C.CH3COOH最快   D.一樣快			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
          c(H+)
          c(OH-)
          =1010，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）HA是
          弱
          弱
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫(xiě)出其電離方程式
          HA?H++A-
          HA?H++A-
          ．
          （2）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是
          B
          B
          （填字母）．
          A.
          c(H+)
          c(HA)
           B.
          c(HA)
          c(A-)
               C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
          （3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2
          A
          A
          ．
          A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無(wú)法判斷
          （4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA溶液體積（mL）
NaOH溶液體積（mL）
混合溶液的pH
          

          
甲
20.00
20.00
a
          

          
乙
       20.00
V
7
          

          
丙
20.00
10.00
＜7
          ①請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白：
          a
          ＞
          ＞
          7；V
          ＜
          ＜
           20.00；丙組混合液中：c（HA）
          ＜
          ＜
          c（A-）
          ②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因
          A-+H2O?HA+OH-
          A-+H2O?HA+OH-
          ．
          ③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為
          c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
          c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          

			
          
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          (1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要0.4mol/L的NaOH溶液240mL，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中只有容積分別為100mL、250mL、500mL三種容量瓶，他應(yīng)該選用___________________容量瓶．
          

          (2)經(jīng)計(jì)算并正確地稱(chēng)量了NaOH固體后，其后續(xù)操作如下：
          

          ①將NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解．
          

          ②待溶液冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中．
          

          ③向容量瓶中加蒸餾水直到離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
          

          ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
          

          上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)用語(yǔ)言敘述并指出對(duì)所配溶液濃度的影響：________________________________________________．
          

          (3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需用濃度為1mol/L的NaOH溶液50mL，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有濃度為5mol/L的NaOH溶液和蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器只有量筒、燒杯和玻璃棒，無(wú)容量瓶．考慮到實(shí)驗(yàn)室的實(shí)際情況，請(qǐng)你簡(jiǎn)要地描述他應(yīng)該如何配制．
          


          

			
          
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          (1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要0.4mol/L的NaOH溶液240mL，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中只有容積分別為100mL、250mL、500mL三種容量瓶，他應(yīng)該選用___________________容量瓶．
          

          (2)經(jīng)計(jì)算并正確地稱(chēng)量了NaOH固體后，其后續(xù)操作如下：
          

          ①將NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解．
          

          ②待溶液冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至未經(jīng)干燥的容量瓶中．
          

          ③向容量瓶中加蒸餾水直到離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
          

          ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
          

          上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)用語(yǔ)言敘述并指出對(duì)所配溶液濃度的影響：________________________________________________．
          

          (3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需用濃度為1mol/L的NaOH溶液50mL，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有濃度為5mol/L的NaOH溶液和蒸餾水，實(shí)驗(yàn)儀器只有量筒、燒杯和玻璃棒，無(wú)容量瓶．考慮到實(shí)驗(yàn)室的實(shí)際情況，請(qǐng)你簡(jiǎn)要地描述他應(yīng)該如何配制．
          


          

			
          
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          25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中=1010，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）HA是______酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫(xiě)出其電離方程式______．
          （2）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是______（填字母）．
          A. B.     C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
          （3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2______．
          A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無(wú)法判斷
          （4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA溶液體積（mL）NaOH溶液體積（mL）混合溶液的pH
          甲20.0020.00a
          乙       20.00V7
          丙20.0010.00＜7
          ①請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白：
          a______7；V______ 20.00；丙組混合液中：c（HA）______c（A-）
          ②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因______．
          ③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____．
          

			
          
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          取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L

          B.A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時(shí)用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mL
          C.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1
          D.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          

			
          
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命題人：李孝平        審題人：李白仲
             
一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）
          題 號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          B
          D
          A
          B
          D
          C
          C
          B
          B
          C
          題 號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
           
 
 
  
  
          答 案
          D
          B
          B
          C
          C
          D
          A
          A
           
 



          


          　　三、填空題：(本題共5小題，共46分)
          　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；  
⑥、⑦；（每空1分）
          　20、(1)　　略　3分　�。唬�2）略  4分
          　　�。�3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）
             21、（1）、4；(2分)�。�2）、大于（1分）；因?yàn)樯郎厮碾婋x平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）
          　22、（1）H-O-O-H（２分） �。�2）N2H4(l)+H2O2(l)
== N2(g) +2H2O(l) 
△H＝－644.25
KJ/mol（3分）（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。（1分）
           　23、（10分）（1）1 （2分）　�。�2）否、（2分）　大于（1分）   因?yàn)?nbsp; 
           
          ＝　＝�。�K平衡向右移動(dòng)（3分）
          　
          （3）增大  減小（各1分）
          24、（1）加快　�。�2）D �。�3）40％  L （各2分）
          25、（10分）⑴、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度 ； 
           控制陰離子相同，排除陰離子的干擾��；　　　　　　　將FeCl3改為Fe2(SO4)3   
          ⑵、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位　　　一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間  （ 合理答案同樣給分）　　各2分
                 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案