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				5．25℃.101  kPa下.碳.氫氣.甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol.285.8 kJ/mol.890.3 kJ/mol.2800 kJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )
          A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
          B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
          C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
          D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
          

			
          
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          10.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
          B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
          C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
          D.C6H12O6(s)+3O2(g) === 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol
          

			
          
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          25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）
          A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
          B.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
          C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
          D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g) ====3CO2(g)+3H2O(1);ΔH=-1 400 kJ·mol-1
          

			
          
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           25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
            
          A．C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol
            
          B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol
            
          C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/mol
            
          D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1 400 kJ/mol
          

			
          
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          25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ／mol、285.8 kJ／mol、890.3 kJ／mol、2800 kJ／mol 。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是．
            
              A．c(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ／mol
            
              B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ／mol
            
              C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ／mol
            
              D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1400 kJ／mol
          

			
          
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命題人：李孝平        審題人：李白仲
             
一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）
          題 號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答 案
          B
          D
          A
          B
          D
          C
          C
          B
          B
          C
          題 號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
           
 
 
  
  
          答 案
          D
          B
          B
          C
          C
          D
          A
          A
           
 



          


          　　三、填空題：(本題共5小題，共46分)
          　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；  
⑥、⑦；（每空1分）
          　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分
          　　　（3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）
             21、（1）、4；(2分)�。�2）、大于（1分）；因?yàn)樯郎厮碾婋x平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）
          　22、（1）H-O-O-H（２分） �。�2）N2H4(l)+H2O2(l)
== N2(g) +2H2O(l) 
△H＝－644.25
KJ/mol（3分）（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。（1分）
           　23、（10分）（1）1 （2分）　�。�2）否、（2分）　大于（1分）   因?yàn)?nbsp; 
           
          ＝�。健。�K平衡向右移動(dòng)（3分）
          　
          （3）增大  減�。ǜ�1分）
          24、（1）加快　　（2）D �。�3）40％  L （各2分）
          25、（10分）⑴、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度 ； 
           控制陰離子相同，排除陰離子的干擾��；　　　　　　　將FeCl3改為Fe2(SO4)3   
          ⑵、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位　　　一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間  （ 合理答案同樣給分）　　各2分
                 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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