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        1. (2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-57.3KJ/mol (3)①上下攪動(1分)Cu傳熱快.防止熱量損失(1分) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (2009??谀M)有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( 。

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          (2009?三明一模)氯化亞銅(CuCl)在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑.工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示:

          已知:①CuCl難溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定,但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化;②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀,反應(yīng)式為CuCl2-
          H2O
          CuCl↓+Cl-
          (1)往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸,請寫出反應(yīng)的離子方程式:
          2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
          2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+

          (2)在反應(yīng)(1)中,溫度升至70~80℃,并使用NaCl濃溶液,主要目的是
          提高CuCl2-的生成速率
          提高CuCl2-的生成速率

          (3)在反應(yīng)(1)中,還原劑除了可用SO2外,還可選用
          AB
          AB
          (填標(biāo)號).
          A.Na2SO3 B.Cu   C.Ag
          (4)過濾所得沉淀須迅速用
          95%乙醇
          95%乙醇
          (填“水”或“95%乙醇”)洗滌、干燥得CuCl成品.
          (5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒,可通過下列反應(yīng)除去.
          [Cu(NH32]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH33]Ac?CO(aq)△H<0,生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率,可采用的措施是
          加壓降溫
          加壓降溫

          (6)CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O  298K時,CuOH的Ksp=1.0×10-14,CuCl的Ksp=1.2×10-6.把CuCl固體和NaOH溶液混合,加熱,得到紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為
          Cu2O
          Cu2O

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          含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是(  )

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          (2013?江蘇三模)某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+)生產(chǎn)乳酸亞鐵,其工藝流程如圖所示:

          (1)反應(yīng)Ⅰ中,鐵屑與TiO2+反應(yīng)的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
          c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
          c(TiO2+)2?c(H+)4
          c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
          c(TiO2+)2?c(H+)4

          (2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是
          防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)
          防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)
          ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+(NH42SO4
          FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+(NH42SO4
          .檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e2+的實驗操作方法是
          取少量溶液A于試管中,滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈血紅色,證明有Fe2+;反之,不含有Fe2+
          取少量溶液A于試管中,滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈血紅色,證明有Fe2+;反之,不含有Fe2+

          (3)已知:FeCO3(s)?Fe2+(aq)+C(aq),試用平衡移動原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因:
          C與乳酸反應(yīng),其濃度降低,使平衡向右移動,碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
          C與乳酸反應(yīng),其濃度降低,使平衡向右移動,碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵

          (4)結(jié)晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行,原因是:
          有利于水的蒸發(fā)
          有利于水的蒸發(fā)
          、
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化

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          下列有關(guān)反應(yīng)熱的分析正確的是( 。

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