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				醋酸含量:≥3.5%適用于點(diǎn)面條.餃子.涼拌菜及烹制菜肴 取醋酸溶液100克與足量的蘇打反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w.有關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量150克			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          食醋中含醋酸約在3%-5%之間定為合格．某同學(xué)取出100ml商店買來的白米醋，測得密度為1g/cm3，用氫氧化鈉與醋酸（化學(xué)式可用HAc表示）反應(yīng)，用去含氫氧化鈉24%的氫氧化鈉溶液10g．求該白米醋含醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該食用醋是否合格．
          （提示：化學(xué)方程式為NaOH+HAc=NaAc+H2O，HAc中Ac部分的相對分子質(zhì)量為59）
          

			
          
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          食醋中含醋酸約在3%-5%之間定為合格．某同學(xué)取出100ml商店買來的白米醋，測得密度為1g/cm3，用氫氧化鈉與醋酸（化學(xué)式可用HAc表示）反應(yīng)，用去含氫氧化鈉24%的氫氧化鈉溶液10g．求該白米醋含醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該食用醋是否合格．
          （提示：化學(xué)方程式為NaOH+HAc=NaAc+H2O，HAc中Ac部分的相對分子質(zhì)量為59）
          

			
          
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          食醋中含醋酸約在3%-5%之間定為合格．某同學(xué)取出100ml商店買來的白米醋，測得密度為1g/cm3，用氫氧化鈉與醋酸（化學(xué)式可用HAc表示）反應(yīng)，用去含氫氧化鈉24%的氫氧化鈉溶液10g．求該白米醋含醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該食用醋是否合格．
          （提示：化學(xué)方程式為NaOH+HAc=NaAc+H2O，HAc中Ac部分的相對分子質(zhì)量為59）
          

			
          
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          國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）．某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗．實(shí)驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)．（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）
          

			
          
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          小明家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想：這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請你用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量．
          實(shí)驗原理：
          （1）利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿或酸溶液（即標(biāo)準(zhǔn)溶液）．直到酸堿正好完全反應(yīng)．根據(jù)滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （2）用已知濃度的氫氧化鈉溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          （3）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計．
          實(shí)驗步驟：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，加入20mL蒸餾水稀釋．
          ②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液．滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
          交流反思：
          （1）在實(shí)驗步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實(shí)驗結(jié)果有無影響？為什么？
          答：
          （2）在實(shí)驗步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
          答：
          （3）下列曲線是每次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．則符合上述實(shí)驗的圖線是
           

          精英家教網(wǎng)
          數(shù)據(jù)處理：根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請寫出計算過程．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23）
          

			
          
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          一、選擇題（共30分）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
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          14
          15
          答案
          D
          C
          A
          A
          C
          A
          B
          D
          C
          A
          C
          D
          D
          B
          B
          二填空題（共20分）
          16、（3分）（1）2O2   （2）Fe2SO4  （3） 3NO3-  
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
               
                          
（2）a  B  、
D    b  b
              （3）
a濃硫酸  、 b     b 、 b  

              18 、（4分）
                                           
高溫
              Ti  + 
2C  + 
2Cl2 == TiCl4 
+2CO
               
                          
 加熱
              Mg  + 
TiCl4  ==  Ti 
+  2MgCl2
               
              19、（4分） （1）A    （2） 0―t1    、   t1   （3） 60
              三、簡答題（本大題2小題，共15分）（化學(xué)方程式2分，其它1分）
              20  （6分）         
      
              點(diǎn)燃
              （1） 4P  +  5O2  =====  2P2O5
               
              （2）Fe  +  CuSO4  =====  Fe SO4  + 
Cu
                                  

              通電
              （3） 2H2O ======  2H2↑  
+  O2↑
              21（9分） 
（1）CaCO3    CaO   CO2
                         （2）CaCO3  + 
2HCl === CaCl2  +
H2O  + CO2↑
                          （3）NaOH   NaCO3 、或NaOH  Ca（OH）2 、或NaOH
              四、實(shí)驗題（本大題2小題，共23分）（化學(xué)方程式2分，其它1分）
               
22 （10分）（1） 鐵架臺 、 試管 
（2） Ⅱ 
                                     
                      加熱
               
          （3） 3CO  + Fe2O3  ===== 2Fe  + 
3CO2
                   CO2   +  Ca（OH）2  ===== CaCO3↓ +  H2O
、 澄清的石灰水變渾濁
                           （4）沒有進(jìn)行尾氣處理     收集或點(diǎn)燃
               
              23（13分）  （1）NaOH 
+  CuSO4  ==== Cu（OH）2↓  +  Na2SO4
                         （3）實(shí)驗過程：①取氫氧化鈉溶液。②加入澄清的石灰水
                      實(shí)驗現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁
                        
結(jié)論： ①有CO3-存在  、②氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
              ①  NaOH  + 
CO2   === Na2CO3  + 
H2O 
              ②  Ca（OH）2 
+  Na2CO3
==== CaCO3↓ +  2NaOH  
              ③  因為變質(zhì)后的物質(zhì)也參加化學(xué)反應(yīng)
              五、（本大題2小題，共12分）
              24（6分）（1）  三，  （2） 5 ：1  （3）120：7
              25（6分）解:設(shè)100克的醋酸溶液中含醋酸的質(zhì)量為X
              2CH3COOH  + Na2CO3==2CH3COONa  +    CO2↑+H2O
              120                        
     44
              X                         
    150-148.9
              X=3.0
              所以,該醋酸溶液的中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0％,包裝中醋酸的含量與事實(shí)不符.
               
              		
              
	
	

              
	



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