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（2010?廣東）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH=
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH═2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^- 和SO₄^2-．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO₃^2-
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假設(shè)3：
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL/LH₂SO₄、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中	/
步驟2： 在A試管中滴加紫色石蕊試液 在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無 若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3： 在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液 在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無 若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為極；
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：；
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：，槽中盛放的電鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

（2011?寧波模擬）“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè)，又被稱為“藍(lán)色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有法、法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．
若用上述裝置對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、
pH_c，則其大小順序?yàn)?!--BA-->．
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）具有暫時(shí)硬度的硬水在長時(shí)間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將含Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH₃）₃OH]和陽離子交換樹脂[如RSO₃H]，寫出Cl^-與上述離子交換反應(yīng)的方程式；結(jié)果實(shí)驗(yàn)未獲得成功，其可能原因是．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的離子方程式為．
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是．