氮可形成多種氧化物，如NO、NO
2、N
2O
4等．
（1）對(duì)反應(yīng)N
2O
4（g）
2NO
2（g），在溫度為T
1、T
2時(shí)，平衡體系中NO
2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是______
A．A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B，C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A，C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO
2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
| 時(shí)間（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（NO2）/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
| n（N2O4）/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為______mol?（L?s）
-1．
②n
3______n
4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______，升高溫度后，反應(yīng)2NO
2
N
2O
4的平衡常數(shù)K將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N
2O
4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N
2O
4的起始濃度是______mol?L
-1．
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是 
N2O4的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是__________ 
N2O4的平衡常數(shù)K將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
N2O4的平衡常數(shù)K將
和
。實(shí)驗(yàn)測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
2NO2(g)，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 
N2O4的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。