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				(3)在100℃時(shí).將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中.每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析.得到如下表數(shù)據(jù):			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
          （1）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
          0.0025mol?（L?s）-1
          0.0025mol?（L?s）-1
          ．
          ②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
          0.10
          0.10
          mol?L-1．
          ③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
          57.5
          57.5
          ．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          ④某溫度時(shí)測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度
          ＜
          ＜
          100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）①實(shí)驗(yàn)室制取NO2時(shí)，用
          向上排氣
          向上排氣
          法收集；
          ②要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件是：
          高溫低壓
          高溫低壓
          （溫度高低、壓強(qiáng)大小角度考慮）．
          

			
          
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          （12分）（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1
     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。
          


          


          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間（s）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（NO2）/mol
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          n1
          
            		
  
  
          0.26
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          n4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（N2O4）/mol
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
 
          

          


          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ；
          


          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ； 
          


          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是     mol/L。
          


          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為            ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          


           
          

			
          
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          （12分）（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。
          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
           
              
          時(shí)間（s）
                      		    
          0
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		 
           
              
          n（NO2）/mol
                      		    
          0.40
                      		    
          n1
                      		    
          0.26
                      		    
          n3
                      		    
          n4
                      		 
           
              
          n（N2O4）/mol
                      		    
          0.00
                      		    
          0.05
                      		    
          n2
                      		    
          0.08
                      		    
          0.08
                      		 
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為               ；
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為                ； 
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是     mol/L。
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為            ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
           
          

			
          
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          （12分）（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
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          		40
          		60
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          n（NO2）/mol
          		0.40
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          		0.26
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          		n4
          n（N2O4）/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ； 
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          

			
          
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          （12分）（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

          （2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n（NO2）/mol
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n（N2O4）/mol
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ； 
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是    mol/L。
          ④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          

			
          
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