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				④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.500
          1.400
          1.200
          C1
          C1
          H2
          4.500
          4.200
          3.600
          C2
          C2
          NH3
          0
          0.200
          0.600
          C3
          C3
           
           
           
           
           
           
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算０～２小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率　　　　　　mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為　　　(用含a的代數(shù)式表示)
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　                      　　　　　
          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：
          4NH3＋5O24NO＋6H2O　K1=1×1053（900℃）
          4NH3＋3O22N2＋6H2O　 K2=1×1067（900℃）
          溫度較低時以生成　　       　為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因　　　                     　。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因                                         。
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2  和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式　                       ，                 　　　　 。 

          

			
          
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          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）濃度（mol/L）1234
          N21.5001.4001.200C1C1
          H24.5004.2003.600C2C2
          NH30.2000.600C3C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率    mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式    
          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因    ．
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式    ，    ．
          

			
          
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          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）濃度（mol/L）1234
          N21.5001.4001.200C1C1
          H24.5004.2003.600C2C2
          NH30.2000.600C3C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率    mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式    
          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因    ．
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式    ，    ．
          

			
          
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          工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

          （1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
          時間（h）濃度（mol/L）1234
          N21.5001.4001.200C1C1
          H24.5004.2003.600C2C2
          NH30.2000.600C3C3
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率    mol?L-1?h-1
          若起始時與平衡時的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為    （用含a的代數(shù)式表示）
          （2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式    
          （3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
          4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
          4NH3+3O2?2N2+6H2O   K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成    為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因    ．吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因    ．
          （4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式    ，    ．
          

			
          
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          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          7.32×10-3
          7.32×10-3
          ．
          （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
          （3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
          具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
          a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
          b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
          下列說法錯誤的是：
          D
          D

          A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
          B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
          C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
          D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          
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