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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時(shí)鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）        極
          （2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
          則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
          c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                             （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
           
          

			
          
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          （5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時(shí)鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
          （2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
          則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
          c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                             （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
          

			
          
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          （5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為              ；放電時(shí)鉀離子移向電池的                                             （填“正”或“負(fù)”）        
極
          


          （2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5
mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
          


          則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           
（已知10-5.60=2.5×10-6）
          


          （3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
          


          c(H2CO3)      
c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
          


                             
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
          


           
          

			
          
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          （5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為             ；放電時(shí)鉀離子移向電池的                                            （填“正”或“負(fù)”）        極
          （2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
          則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
          （3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
          c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                             （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
          

			
          
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          ；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是
            
          A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
            
          B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
            
          C．正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
            
          D．紅磷熱穩(wěn)定性比白磷大
          

			
          
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          一．選擇題（48分）
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          3
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          5
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          B
          A
          A
          D
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          B
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          B
          B
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          D
          C
          B
          B
          A
          D
          A
          C
          B
          B
          B
          A
          25．（7分）略
          26．（14分，每個(gè)方程式2分）
          （1）Ar    K    （2 ）KOH     （3）Cl―     Al3+
          （4）H2O  
2K+H2O==2KOH+H2↑
          （5）黃    Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
                     
點(diǎn)燃
          （6）2Mg+CO2====2MgO+C
          （7）Al2O3+2OH―====2AlO2―+H2O
          27．（4分）x-8    x+18     x-18   x+8    
          28．（5分）250mL的容量瓶、燒杯內(nèi)壁、容量瓶、膠頭滴管、相切（各1分） 
          29．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）
          （1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化           
（2）  還原
          （3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                
。
          （4）再加過(guò)量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     
          （5） 未能測(cè)其成分。
          三．計(jì)算題（12分）
          30．（4分）（1）12     （2）27
          31．（8分）（1）2min 末B的濃度為0.7mol?L-1 ，C的濃度為0.6mol?L-1
。
                (2)   
           
           每個(gè)計(jì)算結(jié)果2分，本題共8分。
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案