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（2008?南通一模）石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他是石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學(xué)的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產(chǎn)品的成本．
（1）使用催化劑進(jìn)行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是

輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴（或碳原子數(shù)較少的烴）

輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴（或碳原子數(shù)較少的烴）

．
（2）“綠色化學(xué)工藝”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子利用率為100%．工業(yè)上，通過綠色化學(xué)工藝用CO、CH₃OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃，該不飽和脂肪鏈烴的分子式為

C₃H₄

C₃H₄

．
（3）如圖表示某石油煉制反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化示意圖．試在答題紙對(duì)應(yīng)的圖象中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況．

（4）科研人員在實(shí)驗(yàn)室中按下列流程在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對(duì)石油裂解反應(yīng)的催化性能．

①該探究實(shí)驗(yàn)的條件控制非常重要，檢測(cè)裝置中選擇的檢測(cè)試劑及必須注意的問題是

試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，其濃度、體積在每次實(shí)驗(yàn)中均相等

試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，其濃度、體積在每次實(shí)驗(yàn)中均相等

．
②從安全的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是

將剩余氣態(tài)有機(jī)物點(diǎn)燃

將剩余氣態(tài)有機(jī)物點(diǎn)燃

．

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為探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．試填空．
（1）請(qǐng)你預(yù)測(cè)C1₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫離子）

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

．
設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種陰離子的存在

取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-存在（或取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl^-存在）．

取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-存在（或取反應(yīng)后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl^-存在）．

（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl ₂，SO ₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂．在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是

防倒吸

防倒吸

；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的

①

①

（填序號(hào)）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在

B、C

B、C

裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑

．
（4）下列試劑中的一種就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是

④

④

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為

品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量

品紅褪色，加熱不復(fù)原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復(fù)原，說明二氧化硫過量

．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

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（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格（請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-+

10Al

10Al

+

18H₂O

18H₂O

→

10Al（OH）₃

10Al（OH）₃

+

3N₂

3N₂

+

6OH^-

6OH^-

 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

5：3

5：3

．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

1

2

a-b-

3

2

c）KJ/mol

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

1

2

a-b-

3

2

c）KJ/mol

．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為

2.016

2.016

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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已知NaHCO₃低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．
（1）制CO₂時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下

C

C

裝置．簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由

關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)

關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)

．

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是

將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）

將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）

．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為

65%

65%

．

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單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（必要的反應(yīng)條件未標(biāo)出），回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)用于工業(yè)上制取粗硅，寫出化學(xué)方程式

 

（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學(xué)式分別是

 

、

 

．
（3）若X、乙焰色反應(yīng)均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有

 

．
（4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）若該反應(yīng)為Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中將圖2補(bǔ)畫完整，構(gòu)成閉合回路，使該裝置能夠發(fā)生該置換反應(yīng)．你所畫出的裝置中實(shí)現(xiàn)的主要能量轉(zhuǎn)化形式為

 

，轉(zhuǎn)化為

 

．

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一 二、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

B

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

答案

D

BD

CD

C

AD

AC

15.（1）防止暴沸   冷凝回流

（2）3.2

（3）溫度過高發(fā)生副反應(yīng)。

（4）除去產(chǎn)物中的丁醇。(每空2分)

16.（1）SO₂ （1分）        （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

（3）2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

（4）  ③（1分）

（5） 3Fe^2＋＋NO₃^－ ＋4H^＋ = 3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O（2分）

（6） Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O（2分）

17．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）  

（2）放熱， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

（3）K = ，減小；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

18．

（1）反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）（2分）  

（2）過濾（1分）

（3）b、d（2分），F(xiàn)e和Cu（1分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解（2分）       

（5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）

19．（每空2分）

（1）     氧化還原反應(yīng)        （2）

（3）C₁₀H₁₂O₄

（4）

20．（每空2分，共10分）

（1）2.8×10⁵  ；18 

（2）86.96%

（3） ；138

21．A（1）●：AlF₆^－   ○：Na^＋        AlF₆^－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）

 (2)．H₂O₂分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。

 (3)3ｄ¹⁰4ｓ¹（1分）　　  Cｒ（1分）　  共價(jià)鍵、配位鍵（2分）　　　

降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度（2分）

B．（1） Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑；CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O （各2分）

（2） ①   （1分）     

（3） ③   （1分）        

（4） ①③ （2分）

（5） ②④①   （2分）        

（6）二；（1+3分）