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				15．實驗室可利用分之間脫水反應制備正丁醚 [實驗原理]醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法.用硫酸作為催化劑.在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產物會有不同.主要是正丁醚或丁烯.因此反應必須嚴格控制溫度.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室可利用分之間脫水反應制備正丁醚
          [實驗原理]
          醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法．用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產物會有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應必須嚴格控制溫度．
          主反應：2CH3CH2CH2CH2OH
          H2SO4、134～135℃
           CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
          副反應：CH3CH2CH2CH2OH
          H2SO4
          135℃
          CH3CH2CH=CH2+H2O
          [儀器和藥品]
          儀器：50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗．
          藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
          [實驗步驟]
          （1）如右圖所示，在干燥的50mL園底燒瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石．裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶內液體微沸，開始反應．
          （2）隨反應的進行，分水器中液面增高，這是由于反應生成的水，以及未反應的正丁醇，經冷凝管冷凝后聚集于分水器內，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時，表示反應已基本完成，約需1h．
          （3）反應物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌．然后用無水氯化鈣干燥．將干燥后的產物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139～143°C餾分．純正丁醚的沸點為142°C，密度0.7689g/ml．
          請回答下列問題：
          （1）步驟（1）中加入沸石的目的：
          防止暴沸
          防止暴沸
          ，冷凝管的作用是
          冷凝回流
          冷凝回流
          ．
          （2）油水分離器的體積為5ml，則預先在分水器加入V mL水，理論上V約為
          3.2
          3.2
          ．
          （3）若實驗中分出的水量超過理論數(shù)值，試分析其原因
          溫度過高發(fā)生副反應，生成的水多
          溫度過高發(fā)生副反應，生成的水多
          ．
          （4）步驟（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：
          除去產物中的丁醇
          除去產物中的丁醇
          ．
          

			
          
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          A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
            
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。
            
          （2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。
            
          （3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              。
            
          （4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。
            
          （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                 。
            
          B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
            
                       NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
            
                       R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②
            
          可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；
            
            
                         
          乙醇
                       		      
          溴乙烷
                       		      
          正丁醇
                       		      
          1-溴丁烷
                       		  
            
                
          密度/g·cm-3
                       		      
           0．7893
                       		      
          1．4604
                       		      
          0．8098
                       		      
          1．2758
                       		  
            
                
          沸點/℃
                       		      
          78．5
                       		      
          38．4
                       		      
          117．2
                       		      
          101．6
                       		  
           
            
          請回答下列問題：
            
          （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）
            
          a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗             
            
          （2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是            
            
                                                                       。
            
          （3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
            
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）
            
          a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成 
            
          c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應的催化劑             
            
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是            。（填字母）
            
          a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl             
            
          （6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                            。
          

			
          
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          （12分）
          A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
          （2）B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。
          （3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為             。
          （4）E的核外電子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化學式為       。
          （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。
          B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
          NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
           R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
          可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；
           
          		乙醇
          		溴乙烷
          		正丁醇
          		1-溴丁烷
          密度/g·cm-3
          		 0．7893
          		1．4604
          		0．8098
          		1．2758
          沸點/℃
          		78．5
          		38．4
          		117．2
          		101．6
          請回答下列問題：
          （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。（填字母）
          a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            
          （2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           
                                                                      。
          （3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是           。（填字母）
          a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
          c．減少HBr的揮發(fā)                d．水是反應的催化劑            
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是           。（填字母）
          a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            
          （6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于               ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                           。
          

			
          
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          （12分）
          A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
          （2）B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。
          （3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為             。
          （4）E的核外電子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化學式為       。
          （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。
          B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
          NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
           R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
          可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；
           
          		乙醇
          		溴乙烷
          		正丁醇
          		1-溴丁烷
          密度/g·cm-3
          		 0．7893
          		1．4604
          		0．8098
          		1．2758
          沸點/℃
          		78．5
          		38．4
          		117．2
          		101．6
          請回答下列問題：
          （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。（填字母）
          a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            
          （2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           
                                                                      。
          （3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是           。（填字母）
          a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
          c．減少HBr的揮發(fā)                d．水是反應的催化劑            
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是           。（填字母）
          a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            
          （6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于               ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                           。
          

			
          
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          （08年江蘇卷）
          A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。
          （2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。
          （3）寫出化合物AC2的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為              。
          （4）E的核外電子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化學式為        。
          （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                
           B、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
                       NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4               ①
                       R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②
          可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；
           
          乙醇
          溴乙烷
          正丁醇
          1-溴丁烷
          密度/g?cm-3
           0．7893
          1．4604
          0．8098
          1．2758
          沸點/℃
          78．5
          38．4
          117．2
          101．6
          請回答下列問題：
          （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）
          a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗             
          （2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是             。
          （3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）
          a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成 
          c．減少HBr的揮發(fā)                             d．水是反應的催化劑             
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是            。（填字母）
           a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl             
          （6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                            。
           
          

			
          
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          一 二、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          B
          A
          D
          B
          B
          A
          D
          D
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          D
          BD
          CD
          C
          AD
          AC
           
           
          15.（1）防止暴沸   冷凝回流
          （2）3.2
          （3）溫度過高發(fā)生副反應。
          （4）除去產物中的丁醇。(每空2分)
          16.（1）SO2
（1分）     高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。   （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分） 
          （3）2Al+Fe2O3高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 Al2O3+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分）  
          （4）  ③（1分）
          （5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
          （6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）
          17．（共8分）
          （1）0.075mol/L?min（1分）   
          （2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)
+91KJ， 不能（各1分，共3分）
          （3）K = ，減��；（各1分，共2分）          
（4）c（2分）
          18．
          （1）反應速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）（2分）   
          （2）過濾（1分）
          （3）b、d（2分），F(xiàn)e和Cu（1分）
          （4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）        
          （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）
           
           
           
          19．（每空2分）
          （1）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。
    氧化還原反應        （2）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。
          （3）C10H12O4
          （4）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。
          20．（每空2分，共10分）
          （1）2.8×105  ；18  
          （2）86.96%
          （3）高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。 ；138
          21．A（1）●：AlF6－
  ○：Na＋        AlF6－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）
           (2)．H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。
           (3)3ｄ104ｓ1（1分）　　  Cｒ（1分）　 
共價鍵、配位鍵（2分）　　　
          降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）
          B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
（各2分）
          （2）
①   （1分）      
          （3）
③   （1分）         
          （4）
①③ （2分）
          （5）
②④①   （2分）         
          （6）二；高考資源網( www.ks5u.com)，中國最大的高考網站，您身邊的高考專家。（1+3分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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