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（一）（8分）在含有物質的量各為0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe2＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）

（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。

（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。

（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe3＋)與加入n(Fe)的變化關系圖

（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3－存在，可以向試管中在滴加_______。

A．酸性KMnO4溶液??? B．含有鹽酸的KSCN溶液??? C．碘水??? D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過�，F(xiàn)要用此裝置來通過電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體。

（1） C2氣體是______（填化學式）。

（2）請寫出陽極反應的電極方程式???????????????????????????????? .

（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因????????????????????????? .

（一）（8分）在含有物質的量各為0.1 mol FeCl₃、H₂SO₄、Cu(NO₃)₂的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe^2＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。
（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe^3＋)與加入n(Fe)的變化關系圖
（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO₃^－存在，可以向試管中在滴加_______。

（18分）現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E， 它們所含的陰、 陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋ 和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是        和＿＿＿＿＿＿＿（填化學式）。

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為＿＿＿＿。

A．SO₃^2－                           B．SO₄^2－                           C．CH₃COO^－                             D．SiO₃^2－

（3）B的水溶液顯＿＿＿性，原因為＿＿＿＿。（用離子方程式表示）

（4）將0.02 molA與0.0 1molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為＿＿＿＿＿＿＿＿（保留一位小數(shù)）。

（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的＿＿＿＿＿（填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）利用上述已經(jīng)確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

化學實驗是研究物質性質的基礎。

(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。

a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數(shù)

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某廢水樣品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度。

實驗方案：

ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液；

ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定；

ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是__________________________________。

(3)某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是_________。

(4)用下圖裝置進行CO₂性質的有關實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是:

_______________________                                       __________。

②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：

____________________                                      ___________。