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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				1mol電子B．電池放電時(shí).正極反應(yīng)為:3NaBr-2e-＝NaBr3+2Na+C．充電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜D．放電過(guò)程中鈉離子從右到左通過(guò)離子交換膜			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
          放電
          		充電
          2PbSO4+2H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
          （1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
          PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
          PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
          ；電解液中H2SO4的濃度將變
          小
          小
          ；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
          48
          48
          g．
          （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
          Pb
          Pb
          、B電極上生成
          PbO2
          PbO2
          ，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
          對(duì)換
          對(duì)換
          ．
          

			
          
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          鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
          PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
          PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
          ；正極區(qū)PH值將
          變大
          變大
          （填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H2SO4的濃度將變
          小
          小
          ；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
          48
          48
          g．
          （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
          Pb
          Pb
          ，B電極上生成
          PbO2
          PbO2
          ，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
          對(duì)換
          對(duì)換
          ．
          （3）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
          Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖．
          

			
          
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          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
          Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
          放電
          充電
          2PbSO4+2H2O．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          
                
          A、在放電時(shí)，電池負(fù)極反應(yīng)為Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）
          B、在充電時(shí)，電池中溶液的pH不斷降低
          C、放電時(shí)電池外電路中每通過(guò)2mol電子，電池內(nèi)部消耗1mol H2SO4
          D、放電時(shí)：溶液中的H+向正極方向移動(dòng)
          

			
          
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          一 二、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          B
          A
          D
          B
          B
          A
          D
          D
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          D
          BD
          CD
          C
          AD
          AC
           
           
          15.（1）防止暴沸   冷凝回流
          （2）3.2
          （3）溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)。
          （4）除去產(chǎn)物中的丁醇。(每空2分)
          16.（1）SO2
（1分）     高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。   （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分） 
          （3）2Al+Fe2O3高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 Al2O3+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分）  
          （4）  ③（1分）
          （5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
          （6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）
          17．（共8分）
          （1）0.075mol/L?min（1分）   
          （2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)
+91KJ， 不能（各1分，共3分）
          （3）K = ，減�。唬ǜ�1分，共2分）          
（4）c（2分）
          18．
          （1）反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分）   
          （2）過(guò)濾（1分）
          （3）b、d（2分），F(xiàn)e和Cu（1分）
          （4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）        
          （5）避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）
           
           
           
          19．（每空2分）
          （1）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
    氧化還原反應(yīng)        （2）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          （3）C10H12O4
          （4）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          20．（每空2分，共10分）
          （1）2.8×105  ；18  
          （2）86.96%
          （3）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 ；138
          21．A（1）●：AlF6－
  ○：Na＋        AlF6－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）
           (2)．H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。
           (3)3ｄ104ｓ1（1分）　　  Cｒ（1分）　 
共價(jià)鍵、配位鍵（2分）　　　
          降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）
          B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
（各2分）
          （2）
①   （1分）      
          （3）
③   （1分）         
          （4）
①③ （2分）
          （5）
②④①   （2分）         
          （6）二；高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（1+3分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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