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				24．C  NaOH溶液 CO2    濃H2SO4   H2O向回收的廢液中加入過量的鋅.過濾.蒸發(fā)濾液結(jié)晶得到較純的硫酸鋅晶體			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          19、下列各選項(xiàng)中，括號內(nèi)物質(zhì)是除出雜質(zhì)所用的試劑（適量），其中錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          
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          13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+，NH4+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-．現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　�。�
          

			
          
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          20、下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（　　） 

          


          

物質(zhì)
所含雜質(zhì)
除去雜質(zhì)的方法
          

          
A
 CO氣體
CO2
通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
          

          
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
          

          
C
CaO固體
CaCO3
加水溶解，過濾
          

          
D
FeSO2溶液
CuSO4
加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過濾
          

			
          
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          28、下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　　）
          

			
          
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          海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
          （1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是
           
          ．
          （2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行
           
          可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液； ③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是
           
          ．（用序號填一種合理組合）．
          （3）從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
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          上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為
           
          ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
           
          ．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
           
          ．
          （4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
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          步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          、
           
          ．
          制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案