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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可反應．試解答下列問題：
（1）B元素的簡單離子的結構示意簡圖為．
（2）A、D、E元素的名稱分別為、、．
（3）E元素在周期表中的位置是第周期族．
（4）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是（用元素離子符號填寫）．
（5）五種元素中，得電子能力最強的是，失電子能力最強的是（填元素符號）．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有．
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是（用離子方程式表示）．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A₂C₂分子中含有的化學鍵是和．
（2）C與D形成的化合物的電子式為．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為．
（4）寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）E元素單質的電子式為，D元素簡單離子的結構示意圖．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質反應的離子方程式．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，該反應的化學方程式為．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH7（填“＞”“＜”或“=”），原因（用離子方程式表示）
（5）由A的單質與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質溶液，則負極反應式是．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對位置如下表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質．

		A
			D

（1）D的原子結構示意圖為；元素E在元素周期表中的位置．
（2）A的氫化物與最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
（3）C、D、E離子半徑的大小關系為（用離子符號表示）；
（4）元素B的單質與元素C的單質在加熱時可發(fā)生化學反應生成化合物甲，則甲中含有的化學鍵為．