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已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是該原子基態(tài)時的電子排布式為．
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是_．
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低，理由是．

硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應生成1molSO₂時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為．
（2）已知某溫度時反應B的平衡常數為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應開始將向（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號）
A．容器內壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質量不變
（3）反應A的副產物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為，需要消耗肼的質量為g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進行了實驗，觀察到的現象是．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

硫酸生產主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此過程中SO₂先與V₂O₅反應生成V₂O₄．該過程的化學方程式可表示為．
（2）為測定過程中混合氣的SO₂體積分數，選用0.0500mol/LI₂的標準溶液、淀粉溶液進行測定．已知：V（耗用I₂標準溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO₂的體積分數為．
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-98.3kJ?mol^-1．

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2molSO2、1molO2	2molSO3	mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
SO2或SO3的轉化率	α1	α2	12.5%

則α₁+α₂=，p=mol，b+c=kJ．

已知羥基連在雙鍵碳原子上時，易發(fā)生下列轉化，現有A、B、C、D、E、F、G、H八種有機物，存在如下圖所示的轉化關系：

已知A、B的分子式分別為C₄H₆O₂、C_xH_xO₂，反應=①～⑤的無機反應物和反應條件如下：

序號	①	②	③	④	⑤
無機反應物	NaOH溶液	鹽酸	新制Cu（OH）2	稀硫酸	H2O
反應條件	加熱	-	加熱	加熱	催化劑 HgSO4

回答下列問題：
（1）E中含有的官能團的名稱是．
（2）已知B的相對分子質量為162，則B的分子式為．
（3）G是一種氣態(tài)烴，反應⑤的化學方程式為．
（4）若F是生產高分子光阻劑的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應生成H；③含苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．寫出F的結構簡式：．
（5）若F含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個支鏈，反應⑥與反應③的條件完全相同，H與E含有相同的官能團．試寫出此時B和NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式為．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．
請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為．
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是．
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低，理由是．