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				D．乙中的熱化學反應方程式為2C(g) A,△H＝+Q2 kJ/mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          CO是常見的化學物質，在工業(yè)生產中用途很廣泛。
          （1） 已知：某些反應的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
          請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學方程式                      
          （2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
          實驗
          		甲
          		乙
          		丙
          初始投料
          		2 molH2、1 molCO
          		1 mol CH3OH
          		4 molH2、2 molCO
          平衡時n（CH3OH ）
          		0.5mol
          		n2
          		n3
          反應的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		放出Q3kJ
          體系的壓強
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物的轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
          ①該溫度下此反應的平衡常數K為          。
          ②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
          A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d 
          C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
          E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
          ③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質的量濃度的變化曲線。

          （4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號）。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
          a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+） 
          b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
          c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+） 
          d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)
          

			
          
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          CO是常見的化學物質，在工業(yè)生產中用途很廣泛。
          （1） 已知：某些反應的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）     ΔH＝+90.4kJ·mol－1
           2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）             ΔH＝-556.0kJ·mol－1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）            ΔH＝-483.6kJ·mol－1
          請寫出用CO除去空氣中SO2，生成S（g）及CO2熱化學方程式                      
          （2） 某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
          （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：
          實驗
          		甲
          		乙
          		丙
          初始投料
          		2 molH2、1 molCO
          		1 mol CH3OH
          		4 molH2、2 molCO
          平衡時n（CH3OH ）
          		0.5mol
          		n2
          		n3
          反應的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		放出Q3kJ
          體系的壓強
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物的轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
          ①該溫度下此反應的平衡常數K為          。
          ②三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是      （填序號）。
          A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝d 
          C．α3＜α1              D．P3>2P1＝2P2      
          E．n2＜n3＜1.0mol     F．Q3＜2Q1
          ③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H2的轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時CH3OH的物質的量濃度的變化曲線。

          （4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO。已知25℃時，0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9�，F(xiàn)有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液，其pH由大到小的順序是                 ____（填寫溶液序號）。關于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是           ____。
          a．c(HCOOˉ)＞c(HCOOH)＞c（Na+）＞c（H+） 
          b．c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
          c．c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c（HCOOH）+2c（H+） 
          d．c(HCOOˉ) ＞c（Na+）＞c（H+）＞c(OHˉ)
          

			
          
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          （15分）氨是最重要的化工產品之一。
          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為        。
              
          （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。
          （填寫選項編號）
          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
          某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
          弱電解質
                     		H2CO3
                     		NH3·H2O
           
          電離平衡常數
                     		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
                     		1.77×10-5
           
          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          ①你認為該溶液呈        性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是                        。
          ②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是                。
          A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
          

			
          
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          （15分）氨是最重要的化工產品之一。
          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為        。
              
          （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。
          （填寫選項編號）
          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
          某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
          弱電解質
          		H2CO3
          		NH3·H2O
          電離平衡常數
          		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
          		1.77×10-5
          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          ①你認為該溶液呈        性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是                        。
          ②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是                。
          A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
          

			
          
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          氨是最重要的化工產品之一。
          


          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為                 
。
          


            
   
          


          （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是  __________（填寫選項編號）。
          


          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓     C．低溫、低壓   
D．低溫、高壓
          


          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol
NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。
          


          


          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
          


          
 
          
  
  
          弱電解質
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          NH3·H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數
          
            		
  
  
          Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11
          
            		
  
  
          1.77×10-5
          
            		
 
          

          


           
          


          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          


          ①你認為該溶液呈        
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是         
。
          


          ②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是                
。
          


          A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
          


          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          


          C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          


          D．c(NH4+)+
c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)
          


           
          

			
          
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          題　號
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          答　案
          ACD
          A
          AC
          BC
          B
          C
          B
          C
          22．Ⅰ．(8分) BC；0．340；DE；0．336（各空得分依次為2分．2分．2分．2分）
          Ⅱ．（10分）(1)  連接電路如答案圖（4分）    
          (2) A
（2分） 
          (3) 1．6×103℃ （4分）
           
           
           
           
           
           
           
           
          23．（15分）
          解：設滑水者質量為m，AB間的最大高度差為H，從A運動到B的加速度為a，到B點的速度為v。
          滑水者從A運動到B的過程中，根據牛頓第二定律得：
              ①  
據運動學公式得：     ②
          據幾何關系得：        ③
            
滑水者從滑道末端到水池邊緣D的過程中，作平拋運動
                     
    ④         ⑤
            
聯(lián)立以上各式得： m        ⑥
          評分標準：本題共16分。正確得出①、②、③式各給3分；正確得出④、⑤、⑥式各給2分。
          24．（19分）24.解： （19分）（1）滑塊C滑上傳送帶做勻減速運動，當速度減為零時，滑動的距離最遠。
          由動能定理   2分    解得=4.0 m  1分
          （2）設A、B碰撞后的速度為v1，A、B與C分離時的速度為v2，由動量守恒定律
          mv0=2mv1  2分    
2mv1=2mv2+ mvC
  2分    解得v1=，v2=0
          由能量守恒定律    Ep+=  2分   解得Ep=4.0 J   1分
          （3）因為v0>v，滑塊在傳送帶上向右勻減速運動，設滑塊C在傳送帶上運動的加速度為a，滑塊速度減為零的時間為t1，向右的位移為s1，在同樣時間內傳送帶向左的位移為x1，根據牛頓第二定律和運動學公式
          a=2.0 m/s2    1分     t1==2.0
s   1分      s1=sm=4.0 m  1分
          x1=vt1=4.0 m   1分
          設滑塊C向左勻加速運動速度達到傳送帶速度v的時間為t2，位移為s2，這段時間內傳送帶的位移為x2，根據運動學公式
          t2==1.0s   1分     s2=t2=1.0 m  
1分    x2=vt2=2.0 m   1分
          滑塊C相對傳送帶滑動的總距離Dx=(x1+s1)+(x2-s2)
     解得Dx =9.0 m.  1分
          滑塊C與傳送帶之間因摩擦產生的內能Q=mmgDx =18 J   1分
          25．(20分)
          解：⑴電磁場同時存在時，由粒子做勻速直線運動，設入射速度大小為v0得：
           
    ①       2分
          撤去磁場后，粒子在電場中做曲線運動，     ②    2分
            ③     2分
          只保留磁場時，粒子在磁場中做圓周運動        ④   2分
  聯(lián)立以上各式解得：   ⑤   2分
          ⑵連接OP，作OP的中垂線交OP于O3點，若粒子沿v1方向射出，圓心為O1，據已知條件有  ⑥  2分        ．  ⑦  2分
          據幾何關系有：   ⑧   2分
          因v1與垂直，因此v1與x軸正方向所成夾角為，即   ⑨  2分
          若粒子沿v2方向射出，同理可解得：     
          因v2與垂直，因此v2與x軸 正方向 所 成 夾 角 為，即 
⑩  2分
           
           
           
           
           
          理綜19生物參考答案
           
          1―5BDCDB
           
          30．（20分）
          I．（每空1分，共8分）
          （1）伊紅―美藍  無氮
          （2）次級  對數  穩(wěn)定   連續(xù)培養(yǎng)
          （3）4：1  3：1
          II．（每空2分，共12分）
          （1）從光斑照射開始到20s時，CO2吸收速率迅速上升；從20s到光斑移開時，CO2吸收速率緩慢上升（或基本不變）        光斑照射期間積累的ATP或NADPH，可以使暗反應持續(xù)一段時間
             （2）CO2的濃度     
光照強度
             （3）>       氧氣釋放速率或二氧化碳吸收速率大于零
          31．（第I部分每空2分，第II部分4分，共22分）
              I．（1）果皮是由母本的子房壁發(fā)育而來，具有母體的遺傳性狀。
             （2）③；     ⑥；    子葉。
             （3）噴灑適宜濃度生長素溶液或類似物溶液。        
          （4）4，  4
             （5）基因突變；100%。
              II．A與B雜交得雜交一代，雜交一代與C雜交，得到雜交二代，（2分）雜交二代自交，可以得到基因為aabbdd的種子，該種子可長成基因型為aabbdd的植株。（2分）
             （可先A與C雜交得雜交一代，雜交一代再與B雜交得到雜交二代，雜交二代再自交獲得所需基因型�；駼與C雜交得雜交一代，雜交一代再與A雜交得到雜交二代，雜交二代再自交獲得所需基因型等答案無可得分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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