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8. 現(xiàn)有某濃度的氯化鈉溶液50Kg，為了確定該溶液的濃度，取出70g該溶液進行實驗，得到下列數(shù)據：

由以上數(shù)據可以得到的結論是：

A. 室溫時，原溶液是不飽和溶液

B. 蒸發(fā)了30 g水再冷卻到室溫，該溶液達到了飽和狀態(tài)

C. 蒸發(fā)了40 g水再冷卻到室溫，該溶液達到了飽和狀態(tài)

D. 室溫時，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化鈉固體

7. 關于飽和石灰水的說法不正確的是

A. 它是渾濁的

B. 加入氧化鈣，溶液中溶質的物質的量濃度增大

C. 升高溫度，它可由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

D. 加入水后，溶液的質量分數(shù)變小

6. 實驗室配制50克20%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是

A. 容量瓶　　　 B. 玻璃棒　　　　 C. 托盤天平　　　　 D. 試管

5. 下列關于2 mol·L^-1 NaOH溶液的說法不正確的是

A. 將80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 mol·L^-1

B. 1 L溶液中含2 mol NaOH分子

C. 溶液中含2 mol鈉離子和2 mol氫氧根離子

D. 溶液中鈉離子的濃度是2 mol·L^-1

4. 下列各組物質中，所含分子數(shù)相等的是　　

A. 1g H₂與9g O₂　　　　　　　　　 B. 1mol HCl與3.01×10²³個CH₄

C. 體積相同的H₂和Cl₂　　　　　 D. 物質的量相同的CO和CO₂

3. 下列說法正確的是　

A．單位物質的量氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．氣體的摩爾體積都相同

C．H₂O的摩爾質量是18g / mol

D．1mol Na⁺ 的質量是23 g

2. 關于2 mol二氧化硫的敘述，正確的是　

A．質量為 128 g　　　　　　　　 B．摩爾質量為 128 g / mol

C．分子數(shù)為 1.204×10 ²⁴ 個　　　 D. 溶于1L水中所得溶液濃度為2 mol·L^-1

請表述質量守恒定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化學反應前后，各物質的質量總和相等的原因是：在化學反應中，反應前后　　　 (填“原子”、 “分子”、 “離子”)的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質量也沒有變化。

[課堂復習]

知識點1：理解物質的量的單位--摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

例1、下列說法正確的是

A．摩爾是七個基本物理量之一，符號為mol

B．摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對相對原子質量

C．1 mol 任何物質都含有6.02×10²³個分子

D．同溫同壓下，所有氣體的摩爾體積都相同

例2、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是

A. 10g H₂ 和10g O₂ 　　　　B. 同溫同壓下，相同體積的N₂ 和H₂ 　

C. 9 g水和 0.5 mol Br₂　　　 D. 22 g CO₂ 和3.01×10²³ 個N₂

例3、將28g KOH溶于水配制成1 L 溶液，此KOH溶液的物質的量濃度是

A. 0.5mol·L^-1　　　　　　　　　　 B. 1mol·L^-1

C. 2mol·L^-1　　　　　　　　　　　 D. 4mol·L^-1

知識點2：了解溶解度、飽和溶液的概念；了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。

例4、下列關于溶解度和飽和溶液的說法正確的是

　　 A. 20℃時，100 g飽和食鹽溶液里約有26.5 g食鹽，所以20 ℃時食鹽的溶解度為26.5 g

B. 某溫度時，飽和食鹽溶液中不能再溶解任何物質

　　 C. 打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度與壓強有關

　　 D．飽和石灰水中加入氧化鈣有固體析出

例5、室溫時，將10g氫氧化鈉固體溶于水配制成100 mL 溶液，所得溶液的質量為110 g，則該溶液中氫氧化鈉的濃度為

A. 9.1%　　 B. 2.5mol/L　　 C. 10%　　 D. 0.1 mol/L

知識點3：質量守恒定律

例6、化學反應前后一定沒有變化的是

A. 原子的數(shù)目和種類　　　　　 B. 分子的數(shù)目　　

C. 物質種類　　　　　　　　　 D. 物質的總質量

例7、現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10g A完全反應后生成8g C和4g D，則參加反應的A和B的質量比是

A. 1：1　　　 B. 2：1　　　 C. 4：1　　　 D. 5：1　

[課后作業(yè)課后鞏固]

選擇題(共10小題，每題有2-3個正確答案，全選對給3分，少選且正確給1分，錯選給0分。)

1. 下列說法正確的是

A. 0.25 mol CO₂　　　 B. 1 mol小麥含有6.02×10 ²³個麥粒

C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H₂ 含有 3.01×10 ²³ 個氫分子

溶液組成的表示方法很多，中學里常用的有兩種表示方法：溶質質量分數(shù)和溶質的物質的量濃度。

溶質質量分數(shù)的表達式是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質　　　　 (填“能”或“不能”)繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液。溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在　　　 克溶劑里達到　　　 　狀態(tài)時所溶解的質量。

練習6：硝酸鉀在60℃時的溶解度是110g，這說明在　 ℃時，　　 g硝酸鉀溶解在　　 g水中恰好形成飽和溶液。該硝酸鉀溶液的質量分數(shù)是　　　　　　　 。硝酸鉀溶液中含有的粒子有　　　　　　　　　　　　 。

4．物質的量濃度

物質的量濃度表達式為　　　　　 ，單位是　　　　 。表達式中分子、分母的含義分別是　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

用濃溶液配制稀溶液時，濃溶液的物質的量濃度、溶液體積與稀溶液的物質的量濃度、溶液體積的關系可表示為：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

練習5：從100mL 0.3mol·L^-1 CuCl₂溶液中取出10mL，此10mL CuCl₂溶液的物質的量濃度為　　　　　 ，其中含溶質 mol。

小結：綜上所述，物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的關系是：

　　　 n =　　　　 =　　　　 　= 　　　　　　= 　　　　　。