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3．在含有Cu(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　 ) 　A．Mg　 　B．Cu　 　C．Ag　 　D．H₂

2．下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑；⑦金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。正確的是(　　 )

A．②③④⑤⑦　　　 B．①②③⑥　　　 C．④⑤⑥　　　　 D．⑤⑦

1． 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y²⁺是氧化產(chǎn)物；⑤Y²⁺具有還原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性強中，正確的是(　　 )

A．②④⑥　　　 B．①③④　　　　 C．①③⑤⑥　　　 D．②⑤

9. C　 10. C　 11. A　 12 A　 13. B　 14. A　 15. C　 　16. C　　 17 D　

[高分突破]

1. A　　 2. B　　 3. C　　 4. B　 5. AD　　 6 A　 7. C　 8. C

17．(08海南卷)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為(　　 )

A．2mol　　　　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　 C．0.5mol　　　　　　　 D．0.25mol

氧化還原反應　　 答案

16．(08全國Ⅱ卷)(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(　 )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　　　　　　　　　　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　　　　　　　　　　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

15．(05廣東卷)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺ 。下列推斷正確的是

A．Tl⁺的最外層有1個電子　　　　　 B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物　 D．Tl⁺的還原性比Ag強

考點3　 氧化還原反應的配平和計算

14．(05江蘇卷)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　　 B．Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D．2Fe³⁺+2I^- ＝2Fe²⁺+I₂

13．(06全國卷)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O　　 IO₃^－→I₂　　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂　　　　 B．IO₃^－　　　 C．MnO₄^－　　　 D．HNO₂