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6．(1)已知硫酸錳(MnSO₄)和過(guò)硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。此反應(yīng)的還原劑是　　　　　　 ，此反應(yīng)中的l mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　 。請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　

(2)有關(guān)高錳酸鉀參與的某個(gè)反應(yīng)如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

①該反應(yīng)的氧化劑是　　　 　　。如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，則H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是　　　　　　　　　　　　　 。

②如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作假定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出水的電子式　　　　　　　　　 　。

(2)A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4..對(duì)反應(yīng)O₃+2KI+H₂O===2KOH+I₂+O₂，下列說(shuō)法正確的是　　　 　　　　　　　(　　 )

A. 在此反應(yīng)中O₃是氧化劑，O₂是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：O₃>I₂>O₂

　C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2

D.被還原的氧原子與被氧化的I^－的個(gè)數(shù)比為1∶2

3．在①化合反應(yīng)． ②分解反應(yīng)．③置換反應(yīng)．④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．只有②③　　　 　　　 B．只有①④　　 C．只有 ①②④　　 　　 D．①②③④

2、阿波羅宇宙飛船升入太空是以N₂H₄(聯(lián)氨)和N₂O₄為動(dòng)力源。反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N₂H₄ + N₂O₄ == 3N₂ + 4H₂O。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是　　　　　 (　　 )

　 A. 聯(lián)氨是氧化劑　　　　　　　　 B. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1︰2

　 C. 屬于置換反應(yīng)　　　　　　　　 D. 聯(lián)氨是還原劑

1、某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N₂和CO₂，該氧化物是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A. N₂O　　　　　　 B. NO　　　　　　　 C. NO₂　　　　　　 D. N₂O₅

9. 硫化氫的水溶液中有如下動(dòng)態(tài)平衡：H₂SH⁺ + HS^-　　 HS- 　H+ + S^2-

H₂OH⁺ +OH^-，在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是

A. c(H⁺) = c(HS^-) + 2c(S^2-) + c(OH^-)

B. 2c(H⁺) = 2c(HS^-) + c(S^2-) +2c(OH^-)

C. c(H⁺) = C(HS^-) +2c(S^2-)

D. c(H⁺) = 2c(S^2-) +c(OH^-)

8. 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(　　 )

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　　　 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度　　　　　　　 D．b的濃度必大于乙酸的濃度

7. 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

6. 已知某溶液中存在，，和四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

�、�　　　 ②

　③且　　　 ④

�、�

　A．①④　　　　　　　　 B．③⑤　 　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．④⑤