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34．答案： (1)BC�！� (2)－1224.96

(3)根據題意知平衡時：c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^－1；c(NO₂) = 0.0300 mol·L^－1

K === 13.3　　 答：平衡常數(shù)為13.3。

(4)由(3)可知，在17 ℃、1.01×10⁵ Pa達到平衡時，1.00 L混合氣體中：

n(N₂O₄) = c(N₂O₄)×V = 0.0120 mol·L^－1×1.00 L = 0.0120 mol。

n(NO₂) = c(NO₂)×V = 0.0300 mol·L^－1×1.00 L = 0.0300 mol。

則n(NO₂)_總 = n(NO₂)+2×n(N₂O₄) = 0.0540 mol

由Cu+4HNO₃ = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O可得

m(Cu) = ×64 g·mol^－1 = 1.73 g

答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g．

[解析](1)由于正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，提高NO₂的轉化率。若增加NO₂的濃度，可以利用“虛擬容器法”判斷：將加入的NO₂先建立一下與原平衡等效的平衡，再合并，相當于體積減小，壓強增大，平衡向正反應移動，NO₂轉化率提高。

(2)1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量，則2 mol即64 g N₂H₄(l)反應放出熱量1224.96 kJ。

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33．答案： (1)＜�！� (2) 1.88×10^－4 mol/(L·s)�！� (3)5000�！� (4)C、D。

(5)①II：280、1.20×10^－3、5.80×10^－3

III：1.2×10^－3 、5.80×10^－3。

②。

[解析](1)自發(fā)反應，通常為放熱反應，即DH小于0。

(2)v(N₂) == = 1.88×10^－4 mol/(L·s)。

(3)從中數(shù)據知，在第4s、5s時為平衡狀態(tài)：

2NO+2CO = 2CO₂+N₂　

c(始)/(×10^－4 mol·L^－1)　 10　 36　　 0　　 0

c(轉)/(×10^－4 mol·L^－1)　 9　　 9　　　 9　　 4.5

c(平)/(×10^－4 mol·L^－1)　 1　　 27　　 9　　 4.5

K === 5000。

(4)催化劑不影響平衡的移動，A項錯。該反應放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉化率增大，B項錯，C項正確�？s小體積，即增大壓強，平衡向體積減小的方向運動，即正向移動，D項正確。

(5)本題為實驗探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對反應速率的影響，所以在實驗時應保持NO、CO的初始濃度不變，讓溫度、比表面積其中一個量變化，因此可確定II中溫度為280 ℃。

繪圖時，要注意達平衡的時間、平衡濃度的相對大�。篒I與I溫度相同，平衡不移動，平衡濃度相同，但催化劑比表面積增大，達平衡時間短；III與II的催化劑比表面積相同，溫度升高，不僅達平衡時間縮短，也也平衡向左移動，使NO的平衡濃度也增大。實質I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。

32．答案： (1)。

(2)X(g)+2Y(g)2Z(g)

(3)v (Z) == 0.083 mol/(L·min)

(4)45%。

(5)升高溫度；　 加入催化劑；　 增大壓強。

[解析]有關化學平衡的計算，大多情況下，找出三種濃度(或量)是進行各種計算的前提。

根據題意，有：aX + bY 　cZ

n(始)/mol　 1.00　　 1.00　　　 0

n(轉)/mol　 0.45　　 0.9　　　 0.9

n(平)/mol 　0.55　　 0.1　　　 0.9

(2)根據轉化的物質的量比(1:2:2)等于計量數(shù)比，可得相應的化學方程式：X+2Y2Z。

(4)從三種量可知：a(X) = 0.45 mol/1.00 mol = 45%。

(5)從達平衡的時間長短來考慮，通常是：催化劑＜溫度＜濃度(或壓強)，所以先達平衡的2應該是催化劑，1可能是溫度、3可能是壓強。再從平衡移動的角度考慮，來進一步驗證：催化劑對平衡沒影響，所以以2為參照對象；加壓，平衡右移，n(Z)增大(比2大)，所以確定3是壓強的影響；升溫，因正向放熱，使平衡左移，n(Z)減小(比2小)，所以確定1是溫度的影響。

31．答案： BD

[解析]其全過程應該如圖D：開始時，主反應向右，NO₂%減�。贿_平衡時，NO₂%最小；接著升溫，主反應向左，NO₂%增大。所以D圖正確。

但因起始溫度不同，反應相同時間后，有可能已達到平衡狀態(tài)。此時，測定體系中NO₂%與升溫的關系，就出現(xiàn)了圖D中的右半部，所以B圖也正確。

30．答案：C

[解析]在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使HI的平衡濃度甲＞乙，能使用的方法有：①變溫：若二者都變化同等溫度，必仍是等效平衡(A項錯)，可讓甲降溫使平衡右移(C項對)。②變壓(不改變物料)：壓縮甲，雖平衡不移動，但c(HI)必增大，但該題是容器固定，所以此法不通。③改變物料：B項中，充入惰性氣體，因容器固定，對各物的濃度沒影響，對平衡也沒影響，此法不通；若只甲中增加物料(任意一種物質)，不論平衡向哪方移動，平衡時c(HI)必比原平衡大，可達目的；但D項中，甲、乙均增加物料，且二者增量相同，又因反應中H₂與I₂的系數(shù)相同，所以甲與乙增量的功效相同，新平衡后的c(HI)仍相同，不符題意。

29．答案：C

[解析]高溫區(qū)，向右反應，生成的TaI₄氣體流向低溫區(qū)；低溫區(qū)，向左反應，TaI₄氣體生成TaS₂固體；一段時間后，雜質留在高溫區(qū)，TaS₂在低溫區(qū)，從而達到分離效果。不同溫度下反應的方向不同，TaI₄的量與溫度高低有關并非保持不變，A錯誤。因為是在同一密閉系統(tǒng)中，從質量守恒定律可知：I₂的量不可能不斷減少，而是充當一個“搬運工”的角色，將TaS₂從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)，B錯誤、C正確。平衡常數(shù)與TaI₄和S₂的濃度乘積成正比，D錯誤。

28．答案： D

[解析]結合圖像考查外界條件改變對各可逆反應平衡的影響。A中加入CH₃COONa，溶液中CH₃COO^－離子增多，平衡逆向移動，c(H⁺)減小，pH增大；B中實際反應為Fe³⁺+3SCN^－ = Fe(SCN)₃，故改變KCl的濃度對平衡幾乎無影響；C中由于是恒溫恒壓，通入Ar會導致反應物濃度減小，平衡會逆向移動；D中反應正向為吸熱反應，故升溫可以使平衡正向移動，即使CH₃OCH₃的轉化率增大。故答案是D。

27．答案：C

[解析]據平衡移動原理，增大反應物(CO)的濃度，平衡右移，增大生成物(O₂)的濃度，平衡左移，所以B項、D項正確。C項，據題意知：K = 220 =，人智力受損時 = 0.02，此時 = 0.02/220 = 9×10^－5，C項錯。

26．答案： C

[解析]本題考查化學平衡移動的有關知識。固定溫度條件(比如取100 ℃)討論氣體體積變化對Y濃度的影響：當體積擴大1倍時(壓強減小)，若平衡不移動則c(Y) = 0.5 mol/L，而實際上為0.75 mol/L，大于0.5 mol/L，這表明平衡是向右移動的，即減小壓強平衡右移，這說明正反應是一個體積擴大的反應，m＜n，A錯、C正確。固定體積(如1體積)討論溫度變化對Y濃度的影響，知溫度越高，Y濃度越大，說明升高溫度平衡正移，正反應是吸熱反應，B、D錯。

[解法指導]本題所給數(shù)據中，有二個影響Y濃度的條件，分析時可固定一個條件，討論另一個條件對Y濃度的影響--定一討論法。

25．答案：B

[解析]A項，6min時反應達平衡，但反應未停止，故錯；B項，X的平衡轉化率為：(1－0.15)/1 = 0.85，正確。C項，DH＜0，正反應方向為放熱，升溫，平衡逆向移動，X的轉化率減小，故C項錯；D項，溫度變化對正、逆反應速率的影響都不是同等倍數(shù)變化，故錯。