題目列表(包括答案和解析)
該類試題�？疾榛瘜W(xué)平衡狀態(tài)的確認、反應(yīng)特征及有關(guān)的變化和概念等。
例1.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入
2molA、2molB和1molA、1molB。在相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)
xC(g)；△H＜0。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如右圖所示，則下列說法中正確的是
( )
A.達到平衡時，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。
B.若將乙容器單獨升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同。
C.保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA、2molB，達到新平衡時，甲容器中C(A)為1.56mol/L。
D.x可能等于2也可能等于3。
解析：容器內(nèi)混合氣體的密度=混合氣體的總質(zhì)量/容器的體積，因甲、乙兩容器的體積相等，且A、B、C三種物質(zhì)均為氣態(tài)，由題意知甲容器中氣體的總質(zhì)量不論何種狀態(tài)都是乙容器中的2倍，故容器甲中氣體的密度恒為容器乙中氣體密度的2倍。故選項A正確；利用“容器轉(zhuǎn)化法”可知x等于1，故選項D錯誤，也可由“等效平衡法”證明選項D錯誤，因若x≥2，則甲容器中平衡時C(A)≥1mol/L；由平衡移動原理知：保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA、2molB，達到新平衡時，甲容器中0.78mol/L＜C(A)＜1.56mol/L，所以選項C錯誤；若將乙容器升溫，平衡左移，C的物質(zhì)的量減小，但總物質(zhì)的量增多，故容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)一定不會與甲容器內(nèi)的相同，所以選項B錯誤。所以正確答案是：A。
[點評]：該題目的設(shè)計形式采用與數(shù)學(xué)圖形相結(jié)合，解答時要通過分析圖像中有關(guān)化學(xué)量的變化等，來確定化學(xué)反應(yīng)的特性，如判斷反應(yīng)熱效應(yīng)或外界條件對反應(yīng)的影響及反應(yīng)的特征等。
8．以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。
[試題分析]
本題是以測定黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為基礎(chǔ)的評價改進型綜合考題，(1)-(4)小題分別考核了根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，運用相關(guān)的化學(xué)知識和技能對實驗的藥品的選擇、對實驗裝置或?qū)嶒灁?shù)據(jù)的選擇、實驗裝置的組裝順序等知識點，考查的內(nèi)容較基本，但題目的綜合思考性較強，較全面地考查了學(xué)生識別儀器能力、實驗?zāi)芰Α⒎治瞿芰�、解決具體問題的能力
第(5)小題考核實驗評價，聯(lián)系到初中氫氣還原氧化銅的實驗，暗藏玄機
7．根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計和評價實驗方案。
6．根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。
4．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。
3．掌握化學(xué)實驗的基本操作。
化學(xué)實驗
1．了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法。
2．實驗?zāi)芰?
(2)觀察記錄實驗現(xiàn)象，處理實驗數(shù)據(jù)和分析實驗結(jié)果，得出正確結(jié)論的能力。
(4)能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。
(5)根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計或評價簡單實驗方案的能力。
[例題6]氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是
A．該反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：
5C12+I2+6H2O＝12H++10Cl-+2IO3-
C．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的
解析: O2和HClO4是氧化產(chǎn)物，C12是還原產(chǎn)物，生成HClO4的多少不同會導(dǎo)致反應(yīng)所得O2和C12的物質(zhì)的量之比的變化
答案:D
[例題7]某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是( )
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C.若80y(1－a/3)≥b≥160y/3，則金屬和硝酸恰好完全反應(yīng)
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3
14.BD解析:A中,滴加硫酸后,溶液中的NO3-在酸性條件下,能氧化剩余的金屬.B中，當金屬全部溶解時，鐵元素可能以Fe2+的形式存在，不一定含F(xiàn)e3+，B不正確。C中，根據(jù)反應(yīng)式：3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O ；3Fe+8HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ，利用極限法，當金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)時，80y(1－a/3)≥b≥160y/3 ，C正確。D中，當b=0.3時，參加反應(yīng)的硝酸為0.05×0.3=0.015mol，而生成的NO的物質(zhì)的量為
,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)該大于生成NO的物質(zhì)的量，D不正確。
[例題8]問題提出：小王同學(xué)有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物
假設(shè)、驗證：
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假設(shè) |
實驗驗證方法及現(xiàn)象 |
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假設(shè)1 |
白色渾濁物是BaSO3。 |
(1)_____________________________
__________________________________ |
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假設(shè)2 |
(2)白色渾濁物是BaSO4，主要原因是
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反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中,不出現(xiàn)渾濁。滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁 (4)通入純凈的CO2的目的_______________ |
請把上表填充完全.
(5)寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式。
(a)
(b)___________________________________________________
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(1) 在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清 (1分)
(2) Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4(1分)
(3)防止制備的SO2氣體中混有空氣(O2)對說明Fe3+氧化SO2造成干擾 (2分)
(4) (a) SO2 +2Fe3++2H2O =SO42-+2Fe2++4H+(2分)
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(二)考慮問題不周全失誤
[例題3]將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量是 ( )
A. 6g B. 8g C. 10g D. 10.2g
解題思路:最后沉淀質(zhì)量=OH-質(zhì)量+金屬質(zhì)量。由題意可知，金屬雖說全溶解，但鐵還沒有全被氧化成三價鐵，加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)2 將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2 .在此還要注意的是,整個過程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子。硝酸得的電子有關(guān)系式NO3‑ -NO-3e- 為0.3mol,如再加上空氣中氧氣得的電子,那么整個過程中得電子數(shù)肯定大于0.3 mol,為此金屬失去的電子數(shù)也大于0.3mol.由于金屬陽離子電荷總數(shù)等于金屬離子結(jié)合的OH- 數(shù).由 e--OH-可得金屬離子結(jié)合的OH-也大于0.3mol.則最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,選擇題中至少必須有一個選項符合要求,本題正確答案只能選D
答案:D
易錯警示:本題最容易受思維定勢影響,沒有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考慮空氣中O2氧化Fe(OH)2 忽視了這一點，而錯C選項。因此考慮問題要全面，要仔細分析整個變化過程。
[例題4]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
解題思路:加入的物質(zhì)是Cu2 (OH)2CO3(2CuO·CO2·H2O)要使電解后的溶液復(fù)原，必然涉及兩個反應(yīng)：2CuSO4+2H2O 
2H2SO4+2Cu+O2↑， 2H2O 2H2↑+O2↑，加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨電解0.1mol H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子
答案：C
易錯警示：對題給信息要仔細分析，加入Cu2 (OH)2CO3可將其化學(xué)式寫成2CuO·CO2·H2O，這樣就很容易看出，相當于有水加入，整個過應(yīng)為先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑，再電解水。由此可見，審題中考慮問題要周全，這樣才能減少解題失誤。
[例題5]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
解題思路:加入的物質(zhì)是Cu2 (OH)2CO3(2CuO·CO2·H2O)要使電解后的溶液復(fù)原，必然涉及兩個反應(yīng)：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑， 2H2O 2H2↑+O2↑，加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨電解0.1mol H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子
答案：C
易錯警示：對題給信息要仔細分析，加入Cu2 (OH)2CO3可將其化學(xué)式寫成2CuO·CO2·H2O，這樣就很容易看出，相當于有水加入，整個過應(yīng)為先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑，再電解水。由此可見，審題中考慮問題要周全，這樣才能減少解題失誤
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