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15．已知反應：(1)C(s)+ O₂(g)== CO₂(g)　 △H = －393.5kJ/mol

(2)2CO(g)+ O₂(g)== 2CO₂(g)　　 △H = －566.0kJ/mol

則反應：C(s)+　　 O₂(g)== CO(g)的△H 是B

　A．－221 kJ/mol　　　　　　 　　　　　　　B．－110.5 kJ/mol　　

C．+110.5 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　 D．+221 kJ/mol

14．通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。A

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/(kJ·mol)	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應的反應熱ΔH為：CH₄ (g)+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g)　　 (　　 )

A.–1940 kJ · mol^－1　　 　　　　　　　　　　B.1940 kJ · mol^－1

C. –485 kJ · mol^－1　　　　　　　　　　　　 D.485 kJ · mol^－1

13．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是(　 C　 )

A．已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；△H₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂

則△H₁>△H₂

12、化學反應N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是(　 B　 )

A．N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2(b-a)kJ·mol^－1

B． N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol^－1

C．N₂(g)+H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b+c-a)kJ·mol^－1

D．N₂(g)+H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a+b)kJ·mol^－1

11．充分燃燒一定量丁烷氣體放熱QkJ，完全吸收它產(chǎn)生的CO₂且生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100mL。則丁烷的燃燒熱為(　 A　 )

A．16QkJ/mol　　 　 B．8QkJ/mol　 　 C．-8QkJ/mol 　　 D．-16QkJ/mol

10．一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1　

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)　 ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列選項正確的是(　 BD )

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．1molCH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

9．己知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₁ ② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H₂ 。下列說法中正確的是　 (　 C　 )

A．碳的燃燒熱為0.5△H₁kJ/mol　　 B．②為能表示CO燃燒熱的熱化學方程式

C．碳的燃燒熱△H=0.5(△H₁+△H₂)　 D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

8．長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N₂H₄)作為燃料，NO₂作為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；　 △H＝+67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　　　　 △H＝－534 kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是B

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol

7．已知反應：①101kPa時,2C(s)+O₂(g)=2CO(g); △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H=－57.3kJ/mol

③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=－3093.5kJ/mol

4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；△H=－2954.0kJ/mol

下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H=57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

6、已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol O₂，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q₁ KJ和Q₂KJ，則下列比較正確的是( C　 )

A．Q₂= 1/2 Q₁=98.5　　　　　　　　　 B．Q₂=1/2 Q₁<98.5　 　　

C．Q₂<1/2 Q₁<98.5　　　　　　　　　　 D．1/2 Q₁< Q₂ <98.5