題目列表(包括答案和解析)
20．(9分)某校化學小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。
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氣體 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g) |
48.56 |
48.56 |
48.56 |
48.52 |
48.60 |
49.28 |
已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.448 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.58 g�？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。
(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式) 。
(2)E的相對分子質(zhì)量是 。
(3)實驗室制取少量D的化學方程式是 。
(4)A、B、C可能的化學式是 。
19．一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是
A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2與H2的體積之比為4：1
C．反應中共消耗97.5g Zn D．反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
第Ⅱ卷 (非選擇題 共83分)
18．對于平衡體系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是
A．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量相等
B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol
D．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q
17．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L-1的氨水，其pH為11。
①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH-)=b mol 。a、b正確的答案組合是
A．9-11之間；0.1 B．9-11之間；0.2
C．12-13之間；0.2 D．13；0.1
16．把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體對容器的壓強是反應前氣體對容器壓強的1/2(恒溫恒容條件下測得)，則氮的氧化物可能是
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
15．2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效 的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2，②MoO3+2NH3·H2O==(NH4)2MoO4+H2O，
③(NH4)2MoO4+2HCl==H2MoO4↓+2NH4Cl，④H2MoO4==MoO3+H2O，
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法中正確的是
A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣不可直接排到空氣中
B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強酸
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2
14．某化學學習性研究小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是
A．Ag+、Ca2+、Mg2+ B．AlO2-、Ba2+、Mg2+
C．Mg2+、Ag+、Na+ D．Ag+、Na+、Ba2+
13．
亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是
A．CH3 B．H2C5(線狀) C． D．H-C≡C-H
12．已知1.2g C(石墨)不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量。則能表示C(石墨)燃燒熱的熱化學方程式為
A．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=-11.1 kJ·mol-1
B．C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=-111 kJ·mol-1
C．C(石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=-394 kJ·mol-1
D．C(石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H=-283 kJ·mol-1
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