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28．(10分)某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

[查閱資料]

<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。(“侯氏制堿法”

是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝。)

<資料2> 生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl₂和CaCl₂)及不溶性雜質。

<資料3> 部分生產流程如下圖所示。

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=　　 ▲　　 ↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl== NH₃↑+HCl↑

<資料4>生產原理：將氨氣(NH₃)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨

的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分

離出固體產物，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方

程式為 　　　　　▲　　　　　　 。

[問題討論]

(1)溶液A中的溶質為　　 ▲　　 ，操作Ⅱ的名稱為 　▲　 。

(2)上述生產流程中可循環(huán)使用的是 　▲　　 (填序號)。

A. CO₂　　　　 B. NH₃　　　　 C. HCl　　　　 D.NaOH 　　　E. Na₂CO₃

(3)根據上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉。

[含量測定]

研究小組的同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。

甲組：

取10.0 g純堿樣品(假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化)，向其中加入過量的鹽酸，

直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質并

干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9 g。

樣品中碳酸鈉的質量分數為 　▲　 (結果保留一

位小數)。

乙組：

取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應

后裝置C增重了3.5 g(所加試劑均足量)。實驗結束后，發(fā)現乙組測定的質量分數偏小，

其原因是　　　　　 ▲　　　　　 。

2011屆中考復習調研性檢測試卷(一)

27．(4分)下列圖示中A、B、D、E、F、M、N、X、Y、Z都是初中化學常見的物質�！啊�”

表示物質間存在相應的轉化關系，部

分反應物、生成物及反應條件已略去。

已知圈Ⅰ中的轉化均是分解反應，圈

Ⅱ中的轉化均是化合反應�；�合物A

和B的元素種類相同，化合物D和E

的相對分子質量之比為11︰7。在工

業(yè)上，Y廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。

(1)寫出化學式：A　　 ▲　　 　F　　 ▲　　 　

(2)寫出E+M反應的化學方程式：　　 　　▲　 　　　　

(3)寫出D+X反應的化學方程式：　　　　 ▲　　　 　　

26．(6分)科學探測發(fā)現月球貯存有一定數量的冰塵混合物、甲烷和鈦鐵礦(主要成分

FeTiO₃)資源。人類有望利用月球上的水資源，并通過電解獲取氫氣為火箭提供燃料，

獲取的氧氣可逐漸形成或供呼吸的大氣層，用來滿足植物和人類所需。下圖是根據科學

家設想的有關人類利用月球資源的流程圖。

(1)得到凈化水的過程中，可做吸附劑的物質有　　 ▲　　 (填一種物質名稱)

(2)該流程圖中可循環(huán)利用的物質是　　 ▲　　 和　　 ▲　　

(3)推測流程圖中的“金屬單質”是　　 ▲　　

(4)根據流程圖的信息，寫出CO和H₂反應的化學方程式　　 ▲　　 。

(5)純水的導電能力極弱。電解水時可加入硫酸、氫氧化鈉等物質增加導電性。給10%

的硫酸溶液通電(實質為電解水，硫酸不發(fā)生化學變化)時，獲得下列四組實驗數

據，你認為其中最接近理論值的一組是　　 ▲　　 (填字母序號)

25．(3分) 用“　　 ”和“　　 ”分別代表兩種不同的單質分子A₂和B₂，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如下：

(1)參加反應的A₂與生成物分子的個數比為　 ▲　　 。

(2)依據此圖從微觀角度揭示化學反應的本質是　 ▲　　 。

　 (3)若3g A₂完全反應，得到17g產物。已知B₂的相對分子質量為28，則生成物的相對分子質量為　 ▲　　 。

24．(8分)某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分

解反應進行再探究。

[查閱資料]大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水

分子的作用下發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的陰、

陽離子。如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意

圖，HCl在水中會解離出H⁺和Cl^－，NaOH在水中會解離

出Na⁺和OH^－。以此類推，AgNO₃在水中會解離出的離

子是　 ▲　 和　　 ▲　 (填離子符號)。

[提出問題]如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應了呢？

[實驗設計]

[反思質疑1]溶液中的離子都參加反應了嗎？

[實驗設計]

[得出結論]通過對上述實驗現象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO₄溶液和

BaCl₂溶液反應，實質參加反應的是Ba²⁺和SO₄^2-,它們結合生成BaSO₄沉淀，而

Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒有參加反應。

[反思質疑2]反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目有無改變？

[研究討論]稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：

請你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應的產物補充完整：

[表達交流]通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的實質是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(6分)化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。①煤　 ②氧氣　 ③二氧化碳　 ④

食鹽　 ⑤碳酸氫銨　 ⑥熟石灰六種物質，請選擇相應物質的序號填空：

(1)供給人類呼吸的氣體是　　 ▲ 　　；(2)常用來改良酸性土壤的是　　 ▲　　 ；

(3)烹飪時使用的調味品的是　　 ▲　　 ；(4)制冷劑“干冰”的成分是　 ▲　　 ；

(5)常用作氮肥的是　　 ▲　　 ；(6)被稱為“工業(yè)的糧食”的化石燃料是　 ▲　 ；

22．(11分)(1)若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，該反應的化學方程式為　　　 ▲　　　 ，

其中二氧化錳在化學反應前后固體混合物中的質量分數將　　 ▲　 。(填“變大”、

“變小”或“不變”)

(2)待固體完全反應后通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是

　　 ▲　 (填寫選項序號)。

　 　　a．烘干　　 b．溶解　 　c．洗滌　　 d． 過濾

(3)過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是　　 ▲　 (填序號)。

　　 　　A．酒精燈 　　B．燒杯 　　C．玻璃棒　 　　D．漏斗　 　E．量筒

(4)小麗想要用回收的氯化鉀配制50 g 10℅的氯化鉀溶液。

配制該溶液的操作步驟

①計算：需要氯化鉀固體的質量為　 ▲　 g，水　 ▲　 mL(水的密度近似看作1g/cm³)　　

　　 ②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用　 ▲　 mL的量筒量取所需的水；

③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分

攪拌；

④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。請在裝有所配制溶液的試

劑瓶(見右圖)標簽上標明相應信息。

(5)如下圖所示，已知一定質量分數、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸恰好

完全反應。求算反應后溶液的溶質質量分數。

21．(7分)根據下圖裝置圖，回答有關問題：

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①　　 ▲　　　 �、�　　　 ▲　　　

(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：　　　 ▲　　　　 。

檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是　　　　 ▲　　　　 。

(3)若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從　 ▲　 進(選“a”或“b”)，制取二氧

化碳最好選擇的發(fā)生裝置是 　　▲　 　(選擇“B”或“C”)，與另一個裝置相比，

其主要優(yōu)點是：　 　　▲　　 　　。

20．小麗在復習單質、氧化物、酸、堿、鹽性質時，用鐵、氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、

硫酸銅溶液五種物質，構建了如右圖所示的知識網絡圖(圖中短線“-”表示相連的兩

種物質能在一定條件下發(fā)生反應)。下列有關說

法不正確的是

A．甲物質一定為NaOH溶液

B．戊物質一定為CuO

C．丙和丁的反應一定屬于置換反應

D．乙物質可以使紫色石蕊溶液變紅

第 　Ⅱ　 卷 (非選擇題　 共55分)

19．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是