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          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D的質(zhì)量為172.2g）．操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6g．（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
          （1）若去掉C裝置，則測定結(jié)果________（填序號）．
          ①偏大　　　　 ②偏小　　　�、鄄蛔儭　　　� ④無法判斷
          （2）開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是________．
          （3）計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          為鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種氣體，將它們分別點燃，并將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有無水硫酸銅和澄清石灰水的裝置，實驗現(xiàn)象記錄于下表。請在表中結(jié)論欄內(nèi)寫出對應(yīng)氣體的化學(xué)式：
          

          編號　　　　　　　　　　　　　　 實驗內(nèi)容及現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   結(jié)論
          

          　　　　　　　　　　　　　　　　    通過無水硫酸銅　　　　   通過澄清石灰水　　　　   
          

          （1）　　　　　　　　　　　　   白色變藍色　　　　　　　　  變渾濁　　　　　　　　　　　　 
          

          （2）　　　　　　　　　　　　   白色變藍色　　　　　　　　  不變　　　　　　　　　　　　　　 
          

          （3）　　　　　　　　　　　　   不變　　　　　　　　　　　　　　 變渾濁　　　　　　　　　　　　 
          

           
          

          

			
          
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          下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量的變化及其原因敘述正確的是
          

          [　　]
          

          A．純堿晶體　　變大　　潮解
          

          B．濃鹽酸　　　變小　　揮發(fā)性
          

          C．膽礬　　　　變小　　風(fēng)化
          

          D．濃硫酸　　　不變　　不發(fā)生化學(xué)變化
          

          

			
          
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          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
          

          


          
實驗
          序號          		
過氧化氫溶液濃度/%
過氧化氫溶液體積/mL
溫度
          ℃          		
二氧化錳的體積/mL
收集氧氣的體積/mL
反應(yīng)所需的時間/s
          

          
 ①
5
1
20
0.1
4
16.75
          

          
 ②
15
1
20
0.1
4
6.04
          

          
③
30
5
35
/
2
49.21
          

          
 ④
30
5
55
/
2
10.76
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
          反應(yīng)物濃度
          反應(yīng)物濃度
            有關(guān)；從實驗
          ③
          ③
             和
          ④
          ④
             對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
          溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
          ；
          （2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
          不變
          不變
          　　　  （填“減小”“不變”或“增大”），寫出反應(yīng)的符號表達式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          

			
          
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          （2013?田陽縣一模）下表是氯化鈉和硝酸鉀不同溫度的溶解度，按要求回答問題：
          

          


          
溫度/℃
20
30
40
50
60
          

          
溶解度/g
NaCl[來
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
          

          
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
          （1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是
          硝酸鉀
          硝酸鉀
          ．
          （2）在40℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO3的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成為飽和溶液的是
          NaCl
          NaCl
          溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是
          136.6
          136.6
          g采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是
          BC
          BC
          （填字母序號）．
          A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 　　　 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
          C．溶液的質(zhì)量增大 　　   D．可升高溫度或增加溶劑．
          

			
          
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