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				在反應(yīng)C+H2O==CO+H2中.還原劑是(  )  A.H2O B.C C.CO  D.H2			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上涌水蒸氣通過灼熱的焦炭反應(yīng)流出的氣體成分主要含有CO和H2，還有CO2和H2O氣．請用如圖提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明上述混合氣體中一定含有CO和H2（加熱裝置和導(dǎo)管等在途中均略去，裝置C不能加熱）

          回答下列問題：
          （1）除去混合氣體中的水蒸氣選用裝置
          E
          E
          ．盛NaOH溶液裝置用途是
          除去CO2
          除去CO2
          ．
          （2）裝置B中所發(fā)生的反應(yīng)方程式是
          CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          ．
          （3）檢驗(yàn)水蒸氣，可在裝置干燥管C中加入的試劑是（寫化學(xué)式）
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （4）按氣流方向從左到右用A～G字母連接各儀器的順序?yàn)椋總�(gè)裝置只用一次）
          D→A→F→E→B→C→G
          D→A→F→E→B→C→G

          （5）能證明混合氣體中含CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
          原混合氣體中CO2已除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清的石灰水變渾濁
          原混合氣體中CO2已除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清的石灰水變渾濁
          ．
          （6）能證明混合氣體中含H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
          原混合氣體中H2已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色
          原混合氣體中H2已被除去，其中H2與CuO反應(yīng)生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色
          ．
          實(shí)驗(yàn)思考：連接實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，能否將裝置E、F順序調(diào)換（填“能”或“不能”）
          不能
          不能
          ．
          

			
          
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          煤炭氣化可以提高燃料的利用率，還可以利用所得產(chǎn)品合成新的能源物質(zhì)．
          （1）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．其三步反應(yīng)如下：
          Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-l
          Ⅱ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-l
          Ⅲ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
          -163.8KJ/mol
          -163.8KJ/mol
          ．
          （2）①以二甲醚、空氣為主要原料，磷酸溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．寫出該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式：
          CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
          CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          ②用甲醇一空氣燃料電池作電源，電解氯化鈉溶液，若通電時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體完全被溶液吸收，則得到含有一種溶質(zhì)的消毒液，以上電解過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式
          NaCl+H2O
           電解 
          .
           
          NaClO+H2↑
          NaCl+H2O
           電解 
          .
           
          NaClO+H2↑
          ．
          （3）近年來各種自然災(zāi)害頻發(fā)，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑對環(huán)境進(jìn)行處理顯得尤為重要．
          ①Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是
          C
          C
          ．
          A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2 D．O3
          ②消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，分解的離子方程式為：HClO2   ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
          NA
          NA
          ．
          

			
          
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          探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)．

          試回答：
          【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
          （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先______．
          （2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是______、C中的試劑是______（填字母編號）．
          a．濃硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氫氧化鈉溶液
          （3）F裝置的作用是______．
          （4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是______．
          探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
          【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

          粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2數(shù)學(xué)公式x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2數(shù)學(xué)公式3Fe+CH4．
          （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能______．
          【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

          已知3CH4+4Fe2O3數(shù)學(xué)公式3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
          （3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
          ②點(diǎn)燃A處酒精燈；
          ③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
          ④點(diǎn)燃C處酒精燈；
          ⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
          ⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
          ⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
          操作的先后順序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
          A．②→④B．④→②
          （4）步驟③的目的是______，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是______；
          （5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
          （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（無需計(jì)算過程）．
          

			
          
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          探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某興趣小組用草酸晶 體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。試回答：
          【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO。 
          

          （1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先          。  
          （2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是____、C中的試劑是___（填字母編號）。 
          a．濃硫酸         
          b．澄清的石灰水        
          c．氫氧化鈉溶液    
          （3）F裝置的作用是          。     
          （4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是          。
          探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
          【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下： 
          

          粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C 雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O，F(xiàn)e3C + 2H23 Fe + CH4。
          （1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：          。
          （2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能          。
          

          【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）。
          （3）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①  按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
          ②  點(diǎn)燃A 處酒精燈；
          ③  緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
          ④  點(diǎn)燃C 處酒精燈；
          ⑤  分別熄滅A 處、C 處酒精燈；
          ⑥  再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
          ⑦  再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
          操作的先后順序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
          A．②→④                 B．④→②
          （4）步驟③的目的是          ，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是          ；
          （5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將          (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
          （6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計(jì)算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        ，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。
          

			
          
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          城鎮(zhèn)居民燒水做飯用的管道煤氣的主要成分是CO，其中也含有一定量的H2和少量CO2與水蒸氣．為了驗(yàn)證其中H2、CO2的存在和管道煤氣的還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如所示的實(shí)驗(yàn)裝置．已知B中所盛物質(zhì)為濃H2SO4、E中所盛物質(zhì)為過量的澄清石灰水．其他所需的藥品請從下列試劑中選擇：濃H2SO4、CuSO4粉末、NaOH溶液、澄清的石灰水（若需要，藥品可重復(fù)選用）．
          （1）寫出A、D中盛放物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          、D
          CuSO4粉末
          CuSO4粉末
          ．
          （2）寫出C、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          C：CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2，CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O；E：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
          C：CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2，CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O；E：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
          ．
          （3）請?zhí)岢鰧處尾氣的處理方法：
          燒掉
          燒掉
          ．
          （4）請分析若將A、B裝置中藥品對換后對實(shí)驗(yàn)造成的影響：
          A、B中藥品交換后，進(jìn)入C裝置中的氣體不干燥，導(dǎo)致對管道煤氣中是否含H2的檢驗(yàn)得不到準(zhǔn)確結(jié)論，同時(shí)由于水蒸氣的存在，將對C中的反應(yīng)產(chǎn)生不良影響
          A、B中藥品交換后，進(jìn)入C裝置中的氣體不干燥，導(dǎo)致對管道煤氣中是否含H2的檢驗(yàn)得不到準(zhǔn)確結(jié)論，同時(shí)由于水蒸氣的存在，將對C中的反應(yīng)產(chǎn)生不良影響
          ．
          

			
          
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