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				  溶液的酸堿性與指示劑的變色情況  考點(diǎn)21 常 見的鹽的性質(zhì)和用途.化學(xué)肥料			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
          

          [探究目的]探究所得溶液的酸堿性
          

          [提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性．
          

          [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
          

          

          [分析與思考]
          

          (1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是________(填寫微粒符號(hào))，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體．該過程涉及的化學(xué)方程式為________．
          

          (2)若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請(qǐng)你用化學(xué)方法提出兩種不同的方案(不同方案可從不同的物質(zhì)類別中選，如單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)：
          

          方案一：________．
          

          方案二：________．

          

          

			
          
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          （7分）老師從實(shí)驗(yàn)室?guī)砹?瓶不同的無色溶液（如下圖所示），其中3、7號(hào)試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽部分破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號(hào)溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。
          （已知： Na2CO3溶液與CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）

          （1）分別取3、4、5、7號(hào)溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅，說明這3種溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為      （寫出試劑瓶編號(hào)及相應(yīng)的溶液名稱）。
          （2）分別取4號(hào)、5號(hào)溶液于兩支試管中，加入足量的2號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，
          小組同學(xué)利用上述試劑，經(jīng)過下述實(shí)驗(yàn)最終確定了兩份溶液的成分。
          實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
                     		實(shí)驗(yàn)結(jié)論
           
                         
                     		4號(hào)溶液是Na2CO3溶液，5號(hào)溶液是變質(zhì)的NaOH溶液。
           
          寫出5號(hào)溶液中加入足量的2號(hào)溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       、        。
          （3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na2CO3；       （將其他情況補(bǔ)充完整）。
          查閱資料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O
          NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
          

			
          
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          （7分）老師從實(shí)驗(yàn)室?guī)砹?瓶不同的無色溶液（如下圖所示），其中3、7號(hào)試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽部分破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號(hào)溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。
          （已知： Na2CO3溶液與CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）
          （1）分別取3、4、5、7號(hào)溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅，說明這3種溶液呈        （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為       （寫出試劑瓶編號(hào)及相應(yīng)的溶液名稱）。
          （2）分別取4號(hào)、5號(hào)溶液于兩支試管中，加入足量的2號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，
          小組同學(xué)利用上述試劑，經(jīng)過下述實(shí)驗(yàn)最終確定了兩份溶液的成分。
          實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                          
          4號(hào)溶液是Na2CO3溶液，5號(hào)溶液是變質(zhì)的NaOH溶液。
          寫出5號(hào)溶液中加入足量的2號(hào)溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式        、         。
          （3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na2CO3；        （將其他情況補(bǔ)充完整）。
          查閱資料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O
          NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
           
          

			
          
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          （7分）老師從實(shí)驗(yàn)室?guī)砹?瓶不同的無色溶液（如下圖所示），其中3、7號(hào)試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽部分破損。根據(jù)查閱藥品記錄表可知，3、4、5、7號(hào)溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)。
          （已知： Na2CO3溶液與CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）

          （1）分別取3、4、5、7號(hào)溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號(hào)溶液變紅，說明這3種溶液呈       （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。由該實(shí)驗(yàn)可確定的溶液為      （寫出試劑瓶編號(hào)及相應(yīng)的溶液名稱）。
          （2）分別取4號(hào)、5號(hào)溶液于兩支試管中，加入足量的2號(hào)溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，
          小組同學(xué)利用上述試劑，經(jīng)過下述實(shí)驗(yàn)最終確定了兩份溶液的成分。
          實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
          		實(shí)驗(yàn)結(jié)論
                         
          		4號(hào)溶液是Na2CO3溶液，5號(hào)溶液是變質(zhì)的NaOH溶液。
          寫出5號(hào)溶液中加入足量的2號(hào)溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       、        。
          （3）取3號(hào)溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號(hào)溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na2CO3；       （將其他情況補(bǔ)充完整）。
          查閱資料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O
          NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
          

			
          
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          許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了．例如以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：

          （1）實(shí)驗(yàn)甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是
          紅色液體變?yōu)闊o色
          紅色液體變?yōu)闊o色
          ；
               實(shí)驗(yàn)乙中，可觀察到的現(xiàn)象是
          紫色液體變?yōu)榧t色
          紫色液體變?yōu)榧t色
          ；化學(xué)方程式：
          CO2+H2O=H2CO3
          CO2+H2O=H2CO3
          ．
               實(shí)驗(yàn)丙中，向NaOH溶液中通入一會(huì)兒CO2后，再滴入過量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液過程中溶液中溶質(zhì)的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是
          AC
          AC

          A.2種-3種-2種-1種-2種           　 B.2種-3種-2種-1種
          C.1種-2種-1種-2種                  D.1種-3種-2種-1種-2種
          （2）從研究原理得知，實(shí)驗(yàn)甲是通過檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實(shí)驗(yàn)
          乙
          乙
          （填“乙”或“丙”）；
          （3）證明實(shí)驗(yàn)丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是
          CaCl2（合理均可）
          CaCl2（合理均可）
          ．
          （4）若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是
          CaCO3
          CaCO3
          ．
          

			
          
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