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				氫氣還原氧化銅2.木炭還原氧化銅3.焦炭還原氧化鐵4.鋅和稀硫酸反應(yīng)5.鐵和稀硫酸反應(yīng)6.鎂和稀硫酸反應(yīng)7.鋁和稀硫酸反應(yīng)8.鋅和稀鹽酸反應(yīng)9.鐵和稀鹽酸反應(yīng)10.鎂和稀鹽酸反應(yīng)11.鋁和稀鹽酸反應(yīng)12.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)13.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)14.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)15.鎂和氧化銅反應(yīng)  復(fù)分解反應(yīng)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          ）已知木炭還原氧化銅實(shí)驗中發(fā)生的主要反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑．化學(xué)興趣小組對該實(shí)驗產(chǎn)物（假設(shè)反應(yīng)物已完全反應(yīng)）作如下探究：
          探究一：檢驗產(chǎn)物的成份
          【提出問題】實(shí)驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體．暗紅色固體是什么？
          【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
          【猜想與假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O．
          【設(shè)計實(shí)驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現(xiàn)象：　                     　，說明暗紅色固體含有Cu2O．
          探究二：測定產(chǎn)物中Cu2O的含量

          原理：Cu2O+H22Cu+H2O，稱取一定質(zhì)量的固體樣品，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?br />（1）裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是　                                    　；
          （2）若不加裝置e，實(shí)驗結(jié)果會偏高，原因是                                         ；
          （3）點(diǎn)燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是　      　
          ①打開K2，關(guān)閉K1    ②檢查裝置的氣密性 
          ③連接儀器        ④關(guān)閉K2，打開K1，通氫氣一段時間
          （4）還可通過測定反應(yīng)前后裝置　     （填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?/p>
          

			
          
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          木炭粉還原氧化銅實(shí)驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
          ； 反應(yīng)②：
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ．
          （2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需
          10
          10
          g 98%的硫酸和
          30
          30
          g水．
          （3）在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時，可將反應(yīng)物加入
          燒杯
          燒杯
          中（填儀器名稱），然后
          用玻璃棒不斷攪拌
          用玻璃棒不斷攪拌
           （填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行．
          （4）試劑A可選用
          H2SO4（CuSO4等合理即可）
          H2SO4（CuSO4等合理即可）
          溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）
          （5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
          【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
          銅
          銅
          （填名稱）．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實(shí)驗探究】下列實(shí)驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
          

          


          
實(shí)驗方案
實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①取一定量的合金粉末，加過量的
          30%NaOH溶液
          30%NaOH溶液
          ，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．          		
粉末部分溶解，并有氣體放出．
合金中一定含有
          鋁
          鋁
          ．
          

          
②取步驟①所得濾渣，加過量的
          10%鹽酸
          10%鹽酸
          ，充分反應(yīng)．          		
濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．
合金中一定含有
          鐵和銅
          鐵和銅
          ．
          【探究結(jié)論】猜想3成立．
          【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
          2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
          ．
          

			
          
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          木炭、氫氣都可以與氧化銅反應(yīng)，試從（1）反應(yīng)中這兩種物質(zhì)所起的作用，（2）反應(yīng)條件；（3）反應(yīng)類型；（4）反應(yīng)產(chǎn)物四方面來比較這兩個反應(yīng)的相同點(diǎn)是
          （1）
          都具有還原性
          都具有還原性
          ，（2）
          都需要加熱
          都需要加熱
          ，（3）
          都是置換反應(yīng)
          都是置換反應(yīng)
          ，（4）
          都有銅生成
          都有銅生成
          ．
          

			
          
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          木炭粉還原氧化銅實(shí)驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：______； 反應(yīng)②：______．
          （2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
          （3）在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時，可將反應(yīng)物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行．
          （4）試劑A可選用______溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）
          （5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
          【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實(shí)驗探究】下列實(shí)驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
          實(shí)驗方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
          ①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
          ②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
          【探究結(jié)論】猜想3成立．
          【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          
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          木炭粉還原氧化銅實(shí)驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：______； 反應(yīng)②：______．
          （2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
          （3）在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時，可將反應(yīng)物加入______中（填儀器名稱），然后______ （填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行．
          （4）試劑A可選用______溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）
          （5）已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
          【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
          【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
          猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______（填名稱）．
          猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
          【實(shí)驗探究】下列實(shí)驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
          實(shí)驗方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
          ①取一定量的合金粉末，加過量的______，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．粉末部分溶解，并有氣體放出．合金中一定含有______．
          ②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)．濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．合金中一定含有______．
          【探究結(jié)論】猜想3成立．
          【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          
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