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10、閱讀材料：設一元二次方程ax²+bx+c＝0(a≠0)的兩根為x₁，x₂，則兩根與方程系數(shù)之間有如下關系：x₁+x₂＝－，x₁·x₂＝.根據(jù)該材料填空：已知x₁，x₂是方程x²+6x++3＝0的兩實數(shù)根，則+的值為（▲）

A.4　　　　　B.6　　　　　C.8　　　　　D.10

Fe₂O₃在一定條件下可轉化為Fe0：Fe₂O₃+C0

高溫  .

2Fe0+C0₂，反應前Fe₂O₃的質量為160克，反應過程中，F(xiàn)e₂O₃的轉化率（參加反應的Fe₂O₃與反應前的Fe₂O₃的質量比）用a表示，固體中鐵元素與氧元素的質量比用m_Fe/m _Fe0表示．
（1）填寫下表中的空格：

mFe/m 0	7/3	14/5	7/2
固體成份	Fe2O3	Fe2O3、Fe0
轉化率（α）	0		100%

（2）如果Fe₂O₃轉讓為Fe0的反應分兩步進行：3Fe₂O₃+C0

高溫  .

2Fe₃O₄+CO₂   Fe₃0₄+3C0

高溫  .

2FeO+CO₂
反應后的固體中m_Fe/m_O═21/8時固體的成分可能有三種情況：
（1）Fe₃O₄；（2）（填化學式、下同）；（3）．

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種電器零件和日用品．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質量（g）	50	50	50
生成氫氣的質量（g）	0.4	m	0.2

請回答下列問題：
（1）m=；
（2）該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為．

下圖是實驗室常用來制取氣體的裝置，根據(jù)所學的知識回答以下問題：

（1）標號儀器的名稱：①②
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用的最佳裝置是（填裝置序號）；用另一發(fā)生裝置制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是：．
（3）某同學為了探究H₂O₂溶液的質量分數(shù)對反應速率有沒有影響做了一組實驗：每次均取5ml30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	m	m	m	m	0.6	0.6	0.6	0.6
收集到500ml氣體所需時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

①該實驗的目的是；m的數(shù)值為g．
②由表中數(shù)據(jù)觀察：H₂O₂溶液的質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響呢？；該反應是一個反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）13.6g溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液中含有H₂O₂的質量是g；該過氧化氫完全分解，可得氧氣的質量是g．