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“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”．某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響過氧化氫溶液分解因素”的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫助回答下列問題．
（1）用試管進(jìn)行排水法收集氧氣時(shí)，主要出現(xiàn)了如右圖所示的3種操作，其中合理的是．（填序號(hào)）．
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃．由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是．
（3）事實(shí)上，有許多因素可能影響過氧化氫溶液分解的快慢．請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想．

32、“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”．某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水分解因素”的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號(hào)）．
①檢驗(yàn)裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞
⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）用試管進(jìn)行排水法集氣時(shí)，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項(xiàng)選擇填空，多選，錯(cuò)選不給分）．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是．
（4）再取一支試管倒入適量6% 的雙氧水，仔細(xì)觀察溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多．這時(shí)將帶火昨星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復(fù)燃．試對(duì)比第（3）題a 中火星復(fù)燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是．

某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關(guān)”的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫助回答下列問題．（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行）
（1）“用過氧化氫和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：．該操作過程中合理的排列順序是：檢驗(yàn)裝置的氣密性→將水槽中待收集氣體的小試管注滿水→→→（選填序號(hào)）．①待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣         ②旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞
③向大試管內(nèi)倒入適量過氧化氫再加入少許MnO₂粉末用試管進(jìn)行排水法集氣時(shí)，出現(xiàn)如圖所示的3種操作，其中合理的是．
若要證明MnO₂是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證MnO₂在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和是否改變．
（2）假設(shè)H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)．在兩瓶等體積6%的H₂O₂溶液中分別加入相同質(zhì)量MnO₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2
反應(yīng)物	6% H2O2	6% H2O2
催化劑	1g紅磚粉	1g MnO2
時(shí)間（s）	152	35

由此得出的結(jié)論是．
（3）假設(shè)H₂O₂生成O₂的快慢與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂O₂溶液有關(guān)．
在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂O₂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3
H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	20%
MnO2粉末用量（g）	0.2
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間（s）	205	80	9
反應(yīng)后溶液的溫度（℃）	39	56	67

從實(shí)驗(yàn)中得知該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)隨H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加反應(yīng)后液體溫度逐漸（填“升高”或“降低”）．H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣影響反應(yīng)快慢？．
（4）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)快慢？
請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想：．

（2007?蘇州）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)靈魂”．某�；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水分解因素”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助回答下列問題．
（1）向倒入適量15%雙氧水的大試管中加入適量的MnO₂，再用排水集氣法收集一小試管氣體．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號(hào)）
①檢驗(yàn)裝置的氣密性②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末
（2）實(shí)驗(yàn)室中收集氧氣的方法有多種，下圖所示的集氣方法中正確的有；

現(xiàn)有下圖一種變式收集氧氣的方法，你認(rèn)為進(jìn)氣應(yīng)在端（填“a”或“b”）．
（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃，由此得出影響雙氧水分解的因素是．

（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細(xì)觀察溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下表，分析表中數(shù)據(jù)，H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是怎樣影響反應(yīng)速率的？
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“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實(shí)驗(yàn)．下表是該化學(xué)興趣小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件\濃度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請(qǐng)你分析回答：
①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、、等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？．