實驗室制取氣體所需裝置如下所示。請回答以下問題：

A               B．         C．      D．．            E
（1）裝置中標“a”的儀器名稱是 ________，標“b”的儀器名稱是 ________。
（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶的氧氣，發(fā)生反應的的文字表達式為 ________，所選用的發(fā)生裝置是 ________（填字母序號，下同），收集裝置是E或  ________。當用E方法收集O2，收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先 ________。
（3）利用如圖Ⅱ裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是________。
A．用高錳酸鉀制氧氣
B．用雙氧水與二氧化錳制氧氣
C．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
（4）圖Ⅱ中的氣體發(fā)生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率。請從圖III中選取  ________（選填序號）與圖Ⅱ組裝成新的氣體發(fā)生裝置，以達到控制反應速率的目的。

（5）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要。實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑。
[提出問題]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
[提出猜想]甲同學認為紅磚粉可以代替MnO2作過氧化氫溶液分解的催化劑。
[設計實驗]
①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；
③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；
④待步驟③的試管中沒有氣泡冒出后，經過操作A、洗滌、干燥、稱量得粉末仍然為0.5g ；
⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管。
[問題討論]
a．步驟①中的現(xiàn)象為  ________，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃。
b．步驟④中操作A的名稱是  ________ 。若提供了鐵架臺、玻璃棒、燒杯還缺少的玻璃儀器為 ________，其中玻璃棒的作用為  ________。
c．步驟①和步驟③的操作目的是 ________。
d．步驟⑤實驗的目的為  ________。
[實驗結論]： 

實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下，請回答：

（1）A的名稱是________；提純的步驟是：溶解、過濾、________、計算產率；
（2）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是________；
（3）實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因（答兩個原因）：________；________．
（4）用提純后的氯化鈉配制60g10%的NaCl溶液的操作過程如下圖．請回答下面問題：

①找出圖中一處有錯誤的操作：________；
②B操作中應稱取NaCl的質量為________g，稱量NaCl時，誤將NaCl和砝碼在天平上位置顛倒了（質量小于5g時用游碼），稱得的質量變________（填“變大”“變小”），采取的補救措施是________；
③D操作應選________mL的量筒，E中玻璃棒攪拌的目的是________；
④把配好的溶液倒入試劑瓶中后，應蓋好瓶塞并貼上標簽，請在圖中的標簽上填寫內容．

實驗室需要配置溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液50g．
（1）若要配置25%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是______（填序號，下同）．
A．稱量和量取　　　　　　B．計算　　　　　　 C．溶解
（2）應選用的一組儀器是______．
A．量筒、燒杯、托盤天平　　　　B．托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒
C．托盤天平、燒杯、玻璃棒
（3）若配出的氯化鈉溶液溶質質量分數大于25%，則造成誤差的主要原因可能是______．
A．托盤天平稱量氯化鈉的質量為13g　　　　　 B．燒杯中原先有水
C．氯化鈉固體中含有雜質．

實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g．
（1）計算：需要氯化鈉的質量為______；
（2）某同學按如圖所示步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是______（填字母序號）；B中儀器的名稱為______量筒；E中玻璃棒的作用是______．
（3）若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為______．
（4）反思：如果配制的鹽水中，NaCl的質量分數小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩條）．______、______．