題目列表(包括答案和解析)
根據(jù)高錳酸鉀(KMnO4)制取氧氣的實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)合下圖回答問題。
[反應(yīng)原理]
加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為——。
[儀器裝置]
(1)寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①———————，②——；
(2)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為——(選填字母序號(hào)，下同)，氣體收集裝置為——。
[問題探究]
實(shí)驗(yàn)中，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)對(duì)藥品加熱一段時(shí)間后收集不到氧氣，可能的原因是——
[實(shí)驗(yàn)反思]
(1)在清洗試管中的反應(yīng)殘留物時(shí)，有的同學(xué)發(fā)現(xiàn)水溶液出現(xiàn)紫紅色，有的發(fā)現(xiàn)水溶液呈墨綠色(錳酸鉀溶于水所致)，且同時(shí)有黑色的粉末狀固體。你對(duì)水溶液出現(xiàn)紫紅色這一現(xiàn)象的解釋是—— 。
為了分離、回收反應(yīng)殘留物中的黑色粉末狀固體，需對(duì)混合物溶液進(jìn)行過濾。過濾操作時(shí)，需將圓形濾紙折疊。下列濾紙折疊過程圖示中，正確的是 (選填“甲”或“乙” )。
(2)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，不慎將高錳酸鉀粘到了手上，會(huì)留下一時(shí)洗不掉的褐色斑痕。老師說，這是高錳酸鉀氧化作用對(duì)皮膚的腐蝕所致。
針對(duì)這個(gè)案例，在實(shí)驗(yàn)前你想提醒同學(xué)們注意的是——。
[課外延伸]
一同學(xué)上網(wǎng)查閱，知道高錳酸鉀還有其他用途。如用板材裝修的新房?jī)?nèi)，往往有一股刺鼻的氣味，這是室內(nèi)污染的主要成分之一甲醛引起�？捎昧蟹磻�(yīng)來(lái)測(cè)定甲醛(用R表示)含量是否超標(biāo)：
試確定R的化學(xué)式——。
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
| 測(cè)定時(shí)刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是 ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。
（二）SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題：
（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，
若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是 。
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________ 。
（4）SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中， ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計(jì)算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考，設(shè)計(jì)了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
| 測(cè)定時(shí)刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是 ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。
（二）SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題：
（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，
若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是 。
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________ 。
（4）SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中， ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計(jì)算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考，設(shè)計(jì)了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
| 測(cè)定時(shí)刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中)，原因是 ；
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ；
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
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測(cè)定時(shí)刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
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pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是 ；針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。
（二）SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題：
（1）單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，
若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是 。
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________ 。
（4）SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，反應(yīng)方程式是：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測(cè)定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中， ；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計(jì)算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（寫出解題過程，此題3分）
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理，為了達(dá)到最好效果，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M，你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考，設(shè)計(jì)了以下裝置，認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
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