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        1. 6.“侯氏制堿法 的生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)單示意如下: 對(duì)此生產(chǎn)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)下列評(píng)論不正確的是 (A)生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)品又為起始原料用.(B)副產(chǎn)品為氮肥. 副產(chǎn)品無(wú)污染 [答案和提示] 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          煙臺(tái)是美麗的海濱城市,有較長(zhǎng)的海岸線,海洋資源十分豐富.以下是我市對(duì)海水資源的部分利用.
          (1)海水中含量最高的鹽是
          氯化鈉
          氯化鈉
          ,海水經(jīng)
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          結(jié)晶可獲得粗鹽.
          (2)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

          提取Mg的過(guò)程中,試劑A最好選用
          Ca(OH)2
          Ca(OH)2
          (從我市有豐富的石灰石資源考慮),試劑B選用
          稀鹽酸
          稀鹽酸

          (3)我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法的基本原理是在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽,然后在此溶液中加入細(xì)小食鹽粉末.由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小,呈晶體析出,同時(shí)由于NaHCO3不穩(wěn)定,加熱后生成純堿、水和二氧化碳.根據(jù)以上敘述簡(jiǎn)要回答問(wèn)題:
          ①用上述方法進(jìn)行生產(chǎn)時(shí),所用的起始原料為
          NH3、CO2、NaCl
          NH3、CO2、NaCl
          (寫(xiě)出化學(xué)式,下同).
          ②最終產(chǎn)品是
          Na2CO3、NH4Cl
          Na2CO3、NH4Cl

          ③有關(guān)的化學(xué)方程式是
          NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
          NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
          ;
          NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
          NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
          ;
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O

          ④該生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)

          ⑤有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有如下四點(diǎn):
          A.生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用
          B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥
          C.副產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
          D.反應(yīng)不需要加熱
          你認(rèn)為其中正確的是
          ABC
          ABC
          (選填字母序號(hào)).

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          精英家教網(wǎng)在“侯氏制堿法”的工藝流程中,最后一步是用加熱NaHCO3的方法來(lái)制取純堿的,某純堿生產(chǎn)制得的產(chǎn)品Na2CO3混有少量NaHCO3,為了測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取100g混合物加熱(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3受熱不分解),反應(yīng)過(guò)程中生成CO2氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
          請(qǐng)解答下列問(wèn)題:
          (1)反應(yīng)過(guò)程中生成CO2的質(zhì)量
           
          g;
          (2)100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量;
          (3)混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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          Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程:
          ①20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
          ③將析出的晶體過(guò)濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3,同時(shí)生成的CO2可以循環(huán)利用;
          ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過(guò)濾,得到NH4Cl.
          (1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟②和③的化學(xué)方程式.
          ②:
           
          ;③:
           

          (2)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
           
          (寫(xiě)化學(xué)式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán),以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子.若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
           
          溶液.
          Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去).
          精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
          ②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
          ③準(zhǔn)確稱(chēng)得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
          ④打開(kāi)裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
          ⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
          試回答:
          (1)鼓入空氣的目的是
           
          ,裝置A中試劑X最適宜選用
           

          (2)若沒(méi)有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
           
          (填“偏大”或“偏小”).
          (3)E裝置的作用是
           

          (4)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          (結(jié)果保留一位小數(shù) ).

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          Ⅰ.純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程:
          ①20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
          ②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
          ③將析出的晶體過(guò)濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體充分加熱,得到Na2CO3;
          ④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過(guò)濾,得到NH4Cl.
          (1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟②和③的化學(xué)方程式.
          ②:
           
          ;
          ③:
           

          (2)侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)之一是所得的副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥.該化合物遇堿會(huì)生成有刺激性氣味的氣體
           
          (寫(xiě)化學(xué)式,下同),此氣體可使紫色石蕊試液變藍(lán),以上反應(yīng)現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)氯化銨中的陽(yáng)離子.若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨,常用的試劑是
           
          溶液,請(qǐng)比較這兩種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):氯化銨
           
          硝酸銨(選填“>”、“<”或“=”).
          Ⅱ.侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉,現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去).
          精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          ①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
          ②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g;
          ③準(zhǔn)確稱(chēng)得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中;
          ④打開(kāi)裝置B的分液漏斗旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
          ⑤打開(kāi)彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g.
          試回答:
          (1)鼓入空氣的目的是
           
          ,裝置A中試劑X最適宜選用
           

          (2)若沒(méi)有C裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
           
          (填“偏大”或“偏小”).
          (3)E裝置的作用是
           

          (4)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求:寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù))

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          我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是:在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽,然后在此溶液中加入細(xì)小的食鹽粉末;由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小,呈晶體析出,同時(shí)由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱后生成純堿.水和二氧化碳;再向析出碳酸氫鈉后的氯化銨溶液中加入食鹽,使其中的氯化銨單獨(dú)結(jié)晶出來(lái),氯化鈉則可循環(huán)使用.根據(jù)以上敘述簡(jiǎn)要回答問(wèn)題:
          (1)用上述方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用的起始原料
           
          .(寫(xiě)出它們的化學(xué)式,下同).
          (2)最終產(chǎn)品是
           

          (3)有關(guān)的化學(xué)方程式
           
          ;
           
          ;
           

          (4)有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有以下四點(diǎn):
          A.生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)品可作為起始原料使用;
          B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥;
          C.反應(yīng)不需要加熱;
          D.副產(chǎn)品不會(huì)造成環(huán)境污染.
          你認(rèn)為其中正確的是(用代號(hào)回答)
           

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