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請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s^-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為（假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm^-3）
（3）四種氮肥：（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂（尿素），含氮量最低是（填名稱）
（4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO₄溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液g，需水ml（水的密度為1.0g．cm^-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石克．
（6）某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH

加熱 .

.

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（a）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH₃質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
（b）表中m約為．

（2013?東營）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時(shí)常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時(shí)放出氨氣．某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑），把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示．

時(shí)間/S	0	20	30	40	60	80	100	120
增加質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認(rèn)為在使用碳銨肥料時(shí)應(yīng)注意的問題是．
（2）請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生NH₃質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為．
（3）試計(jì)算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（2013?天橋區(qū)二模）自來水生產(chǎn)中通常用適量的氯氣殺菌消毒，以食鹽（NaCl）為原料制取氯氣的流程如如圖所示．

根據(jù)題意填寫下列空白：
（1）上述過程中的涉及的物質(zhì)屬于鹽的是（寫化學(xué)式）．
（2）過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2X

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化學(xué)式為，在反應(yīng)前后Cl元素的化合價(jià)分別為價(jià)．
（3）氯化鈉和氫氧化鈉溶解度曲線如圖所示，溫度為t₂時(shí)，過程①要將18g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為g；過程③要得到氫氧化鈉固體所采取的方法為．

（2009?昌平區(qū)二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃+NaOH 

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質(zhì)量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）表中m約為．
（2）硝酸銨樣品的純度為．
（3）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量）．

下列關(guān)于水的性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　　）