氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，

2NaCl + 2H₂O 　　　　　 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂

、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl₂；②過濾；③用稍過量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍過量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；

則：（1）正確的操作順序?yàn)?u>　　　　　　　 或　　　　　　　 （填步驟編號）；

　 （2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，

2NaCl + 2H₂O　　 　　　 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑。但粗鹽中含有雜質(zhì)Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂

、泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用。提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl₂；②過濾；③用稍過量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍過量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；

則：（1）正確的操作順序?yàn)?u>　　　　　　　 或　　　　　　　 （填步驟編號）；

　 （2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉，反應(yīng)原理是：

　　　　　　　　 2NaCl + 2H₂O 　　 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑

　　　　 若電解含氯化鈉23.4 t的飽和食鹽水，則可制得氫氧化鈉多少噸？（寫出計(jì)算過程）

某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之反應(yīng)：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	市場參考價(jià)（元/噸）
CaCO3	100	1.8
Ca（OH）2	74	2.0
NaOH	40	11.5

（1）如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇的物質(zhì)是________．
（2）若要中和500t 9.8%的廢硫酸，需要多少噸的氫氧化鈉？需花費(fèi)多少元？反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑　 Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O　　2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

用所學(xué)化學(xué)知識解決下列問題：
（1）餐具上的油污用加入洗潔精的水更易洗掉，原因是______．
（2）組成人體自身的元素有50多種，其中含量最多的元素是______．當(dāng)人體中缺少某些元素時(shí)會影響健康，以下疾病可能與缺鋅相關(guān)的是______．
A．貧血　 B．佝僂病　　 C．侏儒癥　 D．甲狀腺腫大
（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉：2NaCl+2H₂O　 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．因飽和食鹽水中混有一定量的NH₄Cl，在電解時(shí)會引起爆炸．為除去NH₄Cl，工業(yè)上常利用電解后的堿性廢液、Cl₂與NH₄Cl反應(yīng)（其中Cl₂與NH₄Cl化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2），使NH₄Cl轉(zhuǎn)化成N₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，請說出此方法的優(yōu)點(diǎn)之一______．