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下圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖。

已知：①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水，③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解。

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為   ，書寫其中一個反應的化學方程式     ；

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是   ，“碳酸化”時，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃,寫出該反應的化學方程式  。

（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH₄Cl可用作    肥，也可先   (填“加熱”或“冷卻”)NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是   ；

（4）“煅燒”時，NaHCO₃分解生成的氣體D是    ，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是   。

（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是  。

【解析】（1）NaOH和MgCl₂生成Mg(OH)₂沉淀，Na₂CO₃和CaCl₂生成沉淀CaCO₃，

(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO₂氣體

(3)NH₄Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH₄Cl和氫氧化鈣生成氯化鈣和氨氣和水

(4) NaHCO₃分解生成碳酸鈉，水，二氧化碳

(5) NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解進行解答

 

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。	產(chǎn)生白色沉淀	反應的化學方程式：

 
（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：                      。
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為         。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的    ，再接上裝置C和D。
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應）。待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒，目的是                   。裝置   （填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果   （選填“偏大”或“偏小”）。
（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）