日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				C和D 解析:A中NaCl和AgNO3能反應(yīng),B中H2SO4和Na2CO3能反應(yīng).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì)，請(qǐng)分析下列敘述回答問題：
          （1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2（SO4）3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)，Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為
          Al、Cu、Ag
          Al、Cu、Ag
          ，并寫出Y能與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          ．
          （2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖．請(qǐng)寫出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象
          紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色
          紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)辄S色
          ，并寫出所涉及的化學(xué)方程式
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          ．
          （3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一種溶液．
          [提示]物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考下表．
                         部分酸、堿和鹽的溶解性表
          

          


          

OH-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
H+

溶揮
溶
溶揮
          

          
Na+
溶
溶
溶
溶
          

          
Ca2+
微溶
溶
微溶
不溶
          

          
Cu2+
不溶
溶
溶
不溶
          ①首先被鑒別出來的物質(zhì)E是
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          ②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
          a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
          b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．
          c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現(xiàn)象．試推斷A、B、C、D物質(zhì)依次是
          HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
          HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
          產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
          生產(chǎn)流程：

          相關(guān)資料：
          （1）NH4Cl 
            △  
          .
           
           NH3↑+HCl↑
          （2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
          

          
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
          問題討論：
          （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為
          過濾
          過濾
          ．反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指
          滴到無氣泡放出為止
          滴到無氣泡放出為止
          ．
          （2）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
          將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
          將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁
          ．
          （3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．揮發(fā)性氣體C；  B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH4Cl
          組成確定：
          （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
          （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學(xué)式）．
          含量測(cè)定：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
          

          
固體混合物溶液質(zhì)量
100g
100g
100g
100g
          

          
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
          

          
生成的沉淀的質(zhì)量
4g
m
10g
10g
          稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
          （1）m=
          8
          8
          g；
          （2）在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫計(jì)算過程，結(jié)果保留0.1%）
          總結(jié)反思：
          請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為
          優(yōu)等
          優(yōu)等
          品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減�。�
          

          


          
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ）
          

          
優(yōu)等品
一等品
合格品
次品
          

          
≥95
≥80
≥75
≤40
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
              
          【產(chǎn)品原理】
              
          該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
              
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                   ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
              
          【生產(chǎn)流程】
              
              
              
             
                  
               
                            
          △
                                		     
              
                         		   
            
              【相關(guān)資料】
              
          ⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑  
              
          ⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
              
             
                  
          物質(zhì)
                        		        
          NaCl
                        		        
          NaHCO3
                        		        
          NH4Cl
                        		        
          NH3
                        		        
          CO2
                        		   
             
                  
          溶解度
                        		        
          36.0g
                        		        
          9.6g
                        		        
          37.2g
                        		        
          710
                        		        
          0.9
                        		   
            
              
          【問題討論】
              
          ⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：    ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指       。
              
          ⑵檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法        。
              
          ⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           （填序號(hào)）。
              
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D        C．氫氧化鎂       D．化肥NH4Cl
              
          【組成確定】
              
          ⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
              
          ⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       （寫化學(xué)式）。
              
          【含量測(cè)定】
              
             
                              
          實(shí)驗(yàn)一
                        		        
          實(shí)驗(yàn)二
                        		        
          實(shí)驗(yàn)三
                        		        
          實(shí)驗(yàn)四
                        		   
             
                  
          固體混合物溶液質(zhì)量
                        		        
          100g
                        		        
          100g
                        		        
          100g
                        		        
          100g
                        		   
             
                  
          加入CaCl2溶液質(zhì)量
                        		        
          10g
                        		        
          20g
                        		        
          30g
                        		        
          40g
                        		   
             
                  
          生成的沉淀的質(zhì)量
                        		        
          4g
                        		        
          ｍ
                        		        
          10g
                        		        
          10g
                        		   
            
                                  
          稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
              
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
              
          ⑴ｍ=       g；
              
          ⑵在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫計(jì)算過程，結(jié)果保留0.1%)
              
          【總結(jié)反思】
              
          請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為     品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小。
              
              
             
                  
               
                            
                 
                          
          工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3% ）
                            		       
                 
                          
          優(yōu)等品
                            		                
          一等品
                            		                
          合格品
                            		                
          次品
                            		       
                 
                          
          ≥95
                            		                
          ≥80
                            		                
          ≥75
                            		                
          ≤40
                            		       
                
                                      		     
              
                         		   
            
               
              
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （14分）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
          


          【產(chǎn)品原理】
          


          該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
          


          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 
；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
          


          【生產(chǎn)流程】
          


          


          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
    
          △
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          

【相關(guān)資料】
          


          ⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

          


          ⑵ 已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          NH4Cl
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          溶解度
          
            		
  
  
          36.0g
          
            		
  
  
          9.6g
          
            		
  
  
          37.2g
          
            		
  
  
          710
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
 
          

          


          【問題討論】
          


          ⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為     。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：    ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指      
。
          


          ⑵檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法      
。
          


          ⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是           （填序號(hào)）。
          


          A．揮發(fā)性氣體C       
B．溶液D      
C．氫氧化鎂     
D．化肥NH4Cl
          


          【組成確定】
          


          ⑴ 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
          


          ⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      
（寫化學(xué)式）。
          


          【含量測(cè)定】
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)一
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)二
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)三
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)四
          
            		
 
          
 
          
  
  
          固體混合物溶液質(zhì)量
          
            		
  
  
          100g
          
            		
  
  
          100g
          
            		
  
  
          100g
          
            		
  
  
          100g
          
            		
 
          
 
          
  
  
          加入CaCl2溶液質(zhì)量
          
            		
  
  
          10g
          
            		
  
  
          20g
          
            		
  
  
          30g
          
            		
  
  
          40g
          
            		
 
          
 
          
  
  
          生成的沉淀的質(zhì)量
          
            		
  
  
          4g
          
            		
  
  
          ｍ
          
            		
  
  
          10g
          
            		
  
  
          10g
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


          稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
          


          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
          


          ⑴ｍ=       g；
          


          ⑵在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫計(jì)算過程，結(jié)果保留0.1%)
          


          【總結(jié)反思】
          


          請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為    
品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小。
          


          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案