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        1. 5.晶體結(jié)構(gòu)理論 ⑴晶體的空間結(jié)構(gòu):對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析.理解.在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種.高考在出題時(shí).以此為藍(lán)本.考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu). ⑵晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔.沸點(diǎn)高低規(guī)律比較. ⑶晶體類型的判斷及晶胞計(jì)算. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,x位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心.
          試分析:
          (1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著
          4
          4
          個(gè)X,該晶體的化學(xué)式為
          XY2或Y2X
          XY2或Y2X

          (2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有
          12
          12
          個(gè).
          (3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為
          109°28′
          109°28′

          (4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,晶體密度為ρ?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為
          3
          M
          NA
          2
          cm
          3
          M
          NA
          2
          cm
          . 
          (5)如圖2圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
          B
          B

          A.①B.②C.③D.④
          (6)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
          分子或離子 H2S CO32- PH3 ClO4--
          空間構(gòu)型
          V型
          V型
          平面三角形
          平面三角形
          三角錐型
          三角錐型
          正四面體
          正四面體

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          A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
          ⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
          電離能(kJ/mol)
          I1
          I2
          I3
          I4
          A
          932
          1821
          15390
          21771
          B
          738
          1451
          7733
          10540
          ①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如右圖所示,
          該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                。
          ②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為    
          ⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。
          ①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由    。
          ②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為    。
          ③繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是   。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為    。
          B【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ 實(shí)驗(yàn)原理
          將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿,一部分被吸收,通過對(duì)比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度(用A表示,可由儀器自動(dòng)獲得)。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān),雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對(duì)吸光度大小有一定影響。
          Ⅱ 實(shí)驗(yàn)過程
          ⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑,放在燒杯中溶解,加入適量的硫酸,再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。
          上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有     。
          ⑵較正分光光度計(jì)并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差,實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定下一溶液時(shí)應(yīng)對(duì)比色皿進(jìn)行的操作是     。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度     (填“由大到小”或“由小到大”)的順序進(jìn)行。
          ⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中,加入適量的硫酸,再加水定容制得待測液,測定待測液的吸光度。
          Ⅲ 數(shù)據(jù)記錄與處理
          ⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。
          標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào)




          待測液
          濃度mg/L
          10
          15
          20
          25

          pH
          6
          6
          6
          6
          6
          吸光度A
          1.205
          1.805
          2.405
          3.005
          2.165
          ⑸原果汁樣品中Vc的濃度為    mg/L
          ⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論
          除使用同一個(gè)比色皿外,請(qǐng)?jiān)偬岢鰞蓚(gè)能使實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法     

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          選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》

          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102 °,沸點(diǎn)-129 ℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

          (1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:                              。

          (2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

          (3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為      。

          (4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____其中心離子是      ,配位數(shù)為        。

          (5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1 ),回答下面各題:

          元素代號(hào)

          I1

          I2

          I3

          I4

          Q

          2080

          4000

          6100

          9400

          R

          500

          4600

          6900

          9500

          S

          740

          1500

          7700

          10500

          T

          580

          1800

          2700

          11600

          U

          420

          3100

          4400

          5900

          ①在周期表中,最可能處于同一族的是              

          ②T元素最可能是       區(qū)元素。若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為         ,其中心原子的雜化方式為        

           

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          選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》

          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102 °,沸點(diǎn)-129 ℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。

          (1)寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:                               。

          (2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33 ℃)低得多的主要原因是                    

          (3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為       。

          (4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____其中心離子是       ,配位數(shù)為        。

          (5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1 ),回答下面各題:

          元素代號(hào)

          I1

          I2

          I3

          I4

          Q

          2080

          4000

          6100

          9400

          R

          500

          4600

          6900

          9500

          S

          740

          1500

          7700

          10500

          T

          580

          1800

          2700

          11600

          U

          420

          3100

          4400

          5900

          ①在周期表中,最可能處于同一族的是               。

          ②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為          ,其中心原子的雜化方式為         。

           

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          [三選一----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          下表為元素周期表的一部分,其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出元素⑥的基態(tài)原子電子排布式__________,元素⑦位于_____________區(qū)。
          (2)元素②和③的第一電離能大小順序是__________(用元素符號(hào)表示)。請(qǐng)寫出由第二周期元素組成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式_________ ,其空間立體結(jié)構(gòu)為___________。
          (3)在測定①和④形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值,其主要原因是____________。
          (4)在葉綠素a中含有元素⑤,下圖是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu),在該分子中C原子的雜化類型有___________。
                  
          (5)②和⑦形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示(每個(gè)球均表示1個(gè)原子,其中②顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為________________。

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