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				2．用同周期.同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)x子的氧化性和還原性的強弱.			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          周期表中主族元素X、Y、Z可組成化學式均為XYZ3的四種常見化合物甲、乙、丙、�。�
          （1）若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結構示意圖為
           
          ；Y、Z中非金屬性較強的是
           
          （填元素符號）．
          （2）若乙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，且在同周期中Y原子半徑最小，則X與Y形成的化合物含
           
          鍵（填“離子”或“共價”）；乙與濃鹽酸反應生成單質(zhì)Y2和化合物YZ2的化學方程式為
           
          ．
          （3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為l×10-10（25℃），且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y與Z同周期．在丙的飽和溶液中，X離子的濃度約為
           
          mol?L-1．
          （4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，用X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的2倍多1，則丁的結構式為
           
          ．
          

			
          
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          元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質(zhì)未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
          （1）寫出化合物甲的電子式：
          ．
          （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
          3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
          3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
          ；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：
          H2O2分子間存在氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵
          ．
          （4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式
          NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
          NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
          ．該復鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體．寫出相關反應的化學方程式
          （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          ，析出該復鹽晶體的原理是
          硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
          硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多
          ．
          

			
          
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          元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，利用它既可以推斷已知元素的性質(zhì)，又可以判斷未知元素的結構。下列有關推斷錯誤的是
          A.鈹在金屬與非金屬的分界線附近，應呈兩性
          B.位于三、四周期的兩種同主族元素，原子序數(shù)可能相差8個，也可能相差18個
          C.已知砹（At）位于第六周期第ⅦA族，則它的單質(zhì)一定為有色固體，AgAt難溶于水和稀硝酸，且具有感光性
          D.對主族金屬元素，其最外層電子數(shù)不大于其原子核外電子層數(shù)
          

			
          
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          （7分）
          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。
          （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4       H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
          （2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；
          （3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。
          （4）下列說法不正確的是                               。
          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
          C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵 
          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
           
          

			
          
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          （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。
             （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預測；酸性強弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
             （2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為         ，在一定條件下，S與H­2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度）。請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
             （3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是           
             （4）下列說法正確的是           
                       A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
                       B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
                       C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
                       D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
           
          

			
          
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