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Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)₂＋2NaI＋2H₂O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有____________。

(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中_____(填序號(hào))能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ (并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。

①NaCl�、贜H₄Cl　③H₂O₂�、軡釮₂SO₄

(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

A．NH　Cl^－　OH^－　CO                 B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋

C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－               D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為

4CuI＋Hg===Cu₂HgI₄＋2Cu。

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________價(jià)。

(2) CuI可由Cu^2＋與I^－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：

Cu^2＋＋I^－===CuI＋I

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：　                      　。

（2）過程Ⅱ：在微生物作用下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是　　　。

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：　                      　。

（2）過程Ⅱ：在微生物作用下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是　　　　反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是　　　。

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3??還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

A.Na⁺　K⁺　HCO　Cl^-?

B.NH　Mg²⁺　SO  Cl^-?

C.K⁺　Na⁺　SO　CO

D.K⁺　Na⁺　SO　NO