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21、下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）13號元素的元素符號為；相對原子質量為28.09的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中第11號元素和第17號元素位于同一周期的原因是由于（填序號）；
A．質子數(shù)相同                     B．中子數(shù)相同
C．原子的電子層數(shù)相同             D．最外層電子數(shù)相同
（3）圖1為某元素的原子結構示意圖，X=，該元素在化合物中顯示的化合價為價；
（4）當Y值不同時，圖2所示的微粒結構示意圖可表示不同的粒子．寫出符合該示意圖表示的一種陰離子的化學符號．

21、下表是元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：

（1）鎂元素原子中原子核內(nèi)的質子數(shù)是 ．
（2）硫元素原子最外層電子數(shù)為 ．
（3）4號元素屬于 （填“金屬”、或“非金屬”或“稀有氣體”）元素，在化合物中該元素一般顯示 價；5號元素的原子半徑 （填“大于”、“小于”或“等于”）13號元素的原子半徑．
（4）根據(jù)元素周期表中的規(guī)律，可推斷出原子序數(shù)為19的元素，位于周期表第 周期．

（1）下表是元素周期表的一部分，請你根據(jù)下表回答問題：

3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 29.95

①鈉的相對原子質量是．
②上表中，金屬元素有種．
（2）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖．
①該元素的原子的核電荷數(shù)為，相對原子質量為．
②圖乙所示粒子的符號為．

下表是元素周期表的一部分，請仔細閱讀后填空．

族周期	Ⅰ							Ο
1	1  H 1.008	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	2  He 4.003
2	3  Li 6.942	4  Be 9.012	5  B 10.81	6  C 12.02	7  N 14.01	8  O 16.00	9  F 19.00	10Ne 20.15
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al  27	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.5	18Ar 39.95

（1）氧元素在第周期、第主族．化學反應中易電子．（填“得”或“失”）氧元素與表中的元素化學性質相似．
（2）已知某氧化物的化學式為M₂O₇，其相對分子質量為183，該元素的符號為：．

28、下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.8l	6C 12.01	7N 14.0l	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）12號元素的元素符號為；C元素的相對原子質量為．
（2）相對原子質量為22.99的元素屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質 （填穩(wěn)定或活潑）．氮元素的核電荷數(shù)為．科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填字母）．
A．質子數(shù)不同         B．相對原子質量不同          C．中子數(shù)不同
（4）氧、氯、硫、磷在化學反應中一般易 電子（填得或失），趨向達到相對穩(wěn)定結構．