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接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），該反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？
（2）圖中△H=KJ?mol^-1；
（3）該反應450℃時的平衡常數(shù) 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）下列描述中能說明上述反應已平衡的是：
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（5）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式是，該反應450℃時的平衡常數(shù) 500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說明反應達到平衡狀態(tài)是．
a． V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆                　　b．ひ（SO₂）_正?ひ（O₂）_逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則V（O₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO₂和0.15mol O₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）該反應450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）該化學達到平衡的標志是．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）恒溫、密閉容器體系中充入一定量SO₂、O₂，反應達平衡時，某物理量隨體系總壓強（p）的關系如圖所示所示．該物理量可能是．
a．平衡體系中SO₂的體積分數(shù)
b．氣體的平均相對分子質量
c．混合氣體的密度
d．平衡體系中SO₂的轉化率
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）= mol?L^-1?min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．
（5）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

壓強轉化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中數(shù)據(jù)分析．在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度℃，壓強MPa．