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        1. 14.水的電離過程為H2OH++OH-.在不同溫度下其平衡常數為K=1.0×10-14.K=2.1×10-14.則下列敘述正確的是 A.c(H+)隨著溫度升高而降低 B.在35℃時.c(H+)>c(OH-) C.水的電離度:a D.水的電離是吸熱的 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

          A.c(H+)隨著溫度的升高而降低                      B.在35 ℃時,c(H+)>c(OH-)

          C.水的電離百分率 α(25 ℃)>α(35 ℃)          D.水的電離是吸熱的

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          水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2,K(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。則下列敘述中正確的是(        )?

          A.[H+]隨著溫度的升高而降低?

          B.在35 ℃時,[H+]>[OH-]?

          C.水的電離百分率α(25 ℃)>α(35 ℃)?

          D.水的電離是吸熱的

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          水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

          A.c(H+)隨著溫度的升高而降低                       B.在35 ℃時,c(H+)>c(OH-)

          C.水的電離度α(25 ℃)>α(35 ℃)                  D.水的電離是吸熱的

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          水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(   )

          A.c(H+)隨著溫度的升高而降低              B.在35 ℃時,c(H+)>c(OH-)

          C.水的電離百分率 α(25 ℃)>α(35 ℃)      D.水的電離是吸熱的

           

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          水的電離過程為H2OH+ + OH,在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是                                              (    ) 

            A.[H+]隨溫度的升高而降低              B.水的電離過程是吸熱的

          C.水的電離平衡常數與濃度、溫度有關   D.在35℃時,[H+] > [OH]

           

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