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				1．    2．    3．     4．  --   --  (1)上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為            (2)已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1-100 nm之間.分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶劑刑中.形成的分散系為            (3)以苯乙炔為基本原料.經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物.假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失.理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為            (4)在實驗中.制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯(CH2＝CH- )為起始物質(zhì).通過加成.消去反應(yīng)制得.寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學(xué)方程式  2004年			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
          （1）若丁的稀溶液與銅反應(yīng)可生成乙，寫出反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；
          （2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          （3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
          ①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：
           
          ；
          ②以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎．人們在自然界中也找到了組成為M63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體．將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為
           
          ；
          A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）    B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
          C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）    D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
          （4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
          ①寫出實現(xiàn)NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4轉(zhuǎn)化的配平并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式：
           
          ；
          ②已知：還原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3過量，還可能與上述生成物中的
           
          反應(yīng)，離子方程式為
           
          ．
          

			
          
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          某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：（硝酸具有強氧化性，可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等）
          ①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
          ②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
          ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
          該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。
          請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。
          A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
          （1）（3分）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。
          ①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   （填字母）。
          A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
          ②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種   （填字母）。
           A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
          ③某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療   （填字母）。
          A．麻黃堿　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸藥
          （2）（5分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
          ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
          ②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）   。
          ③有機(jī)玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種   材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為   。
          （3）（7分）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲。
          ①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          ②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂�   做混凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是   。
          ③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”�！暗販嫌汀钡闹饕煞质怯椭�。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行   處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
          

			
          
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          某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：（硝酸具有強氧化性，可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等）
          ①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
          ②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
          ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
          該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。
          請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。
          A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
          （1）（3分）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康。
          ①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   （填字母）。
          A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
          ②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種   （填字母）。
           A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
          ③某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療   （填字母）。
          A．麻黃堿　 　  B．阿司匹林  　C．抗酸藥
          （2）（5分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
          ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
          ②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）   。
          ③有機(jī)玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機(jī)玻璃是一種   材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為   。
          （3）（7分）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲。
          ①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          ②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂�   做混凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是   。
          ③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”�！暗販嫌汀钡闹饕煞质怯椭�。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行   處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。
          

			
          
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          （2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
          

          


          
試樣
所加試劑
實驗現(xiàn)象
          

          
第一份試液
滴加適量的淀粉KI溶液
呈藍(lán)色
          

          
第二份試液
滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液
有白色沉淀
          

          
第三份試液
滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
          SO32-、Ba2+
          SO32-、Ba2+
          ．
          （2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
          ．
          （3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
          取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

          （4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
          催化劑
          催化劑
          ．
          （5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO2）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（SO2）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          ①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
          3.75×10-4mol?L-1?s-1
          3.75×10-4mol?L-1?s-1
          ．
          ②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          3
          3
          ．
          

			
          
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          （10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          		M層上有2對成對電子
          X
          		基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道且有2個未成對電子，
          Y
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          		元素最高正價是＋7價
          (1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。
          (2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，
          (3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強的”這一事實的是________。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          (4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_________，請說明理由_______________。
          （5）CO和Y2是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
           
          		A－B
          		A=B
          		A≡B
          CO
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
          Y2
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：______________________________________。
          

			
          
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