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工業(yè)生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2-沉淀，測定沉淀的質量．
【方案二】用稀酸將CO₃^2-轉化為CO₂，測定CO₂的質量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W₁ g并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W₂ g并進行恒重操作，最后稱量沉淀W₃ g．
稱量時所需定量實驗儀器為．根據方案一的數據，算出樣品中純堿的質量分數為（用代數式表示）．
（2）方案二的實驗裝置如圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數分鐘；⑤關閉止水夾，緩慢加入稀H₂SO₄至不再產生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管，質量為W₃ g．
根據方案二的數據，算出樣品中純堿的質量分數為（用代數式表示）．圖中裝置A的作用是．裝置C的作用是．如果沒有裝置A和實驗操作④⑦，會導致測量結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進措施可以是．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
（2）裝置中干燥管B的作用是
（3）如果將分液漏斗中的疏酸接成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低可不變）
（4）步驟⑤的目的是
（5）步驟⑦的目的是
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．請簡述一種不同的實驗方法．

（Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是．

（Ⅱ）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平   e．溫度計
（1）其中標示出儀器使用溫度的是（填編號）．
（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為g．
（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是（填編號）．
（Ⅲ）實驗室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，現用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進行配制．若實驗儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
E．10mL量筒         F．膠頭滴管        G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用時未干燥
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗．
主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明
（2）裝置中干燥管B的作用是
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是
（5）步驟⑦的目的是
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為．