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工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸．以17噸氨作為原料，假設(shè)NH₃全部轉(zhuǎn)化為HNO₃．
（1）寫(xiě)出NH₃完全轉(zhuǎn)化為HNO₃的總化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）生產(chǎn)過(guò)程中需加水吸收，如果與加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）如果生產(chǎn)中同時(shí)制得50%的硝酸m₁噸和90%的硝酸m₂噸（脫去的水可循環(huán)使用，制得較低濃度的稀硝酸），若共加入27噸水，請(qǐng)問(wèn)m₁與m₂的質(zhì)量之比為多少？（要有簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）

完成下列電離方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．
（1）碳酸鈉在水中電離．
（2）紅熱的細(xì)鐵絲伸入氧氣瓶中．
（3）工業(yè)上用CO冶煉氧化鐵．
（4）檢驗(yàn)KCl溶液中的氯離子．
（5）NaOH與氯化銨溶液混合加熱．
上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有填序號(hào)）．

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置，
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式．
（4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是．

（2012?洛陽(yáng)一模）下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式．
（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=．
（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．