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硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HIH₂＋I₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝          。該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝         。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則          是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃                                       b．CuSO₄

c．Na₂SO₄                                       d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ. 2HIH₂＋I₂

Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是          。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂

(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝                        。

② 該溫度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                  。

③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則            是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間           d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃

（7分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ. 2HIH₂＋I₂

Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 _______________

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂

 (2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝ ________________

② 該溫度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝ __________________

③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 _____________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間           d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時若加入少量下列試劑中的____________產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃          b．CuSO₄           c．Na₂SO₄           d．NaHSO₃

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HIH₂＋I₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝         。該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝        。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則         是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃                                       b．CuSO₄

c．Na₂SO₄                                      d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

（10分）硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生1 mol H₂
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H₂的體積分數(shù)
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃